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Calculadora de composición porcentual: % en masa de cada elemento

Calcula la composición porcentual en masa de cada elemento de un compuesto a partir de su fórmula química, con la masa molar total y una tabla paso a paso.

Fórmula química

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Cómo funciona

% en masa del elemento = (masa del elemento en la fórmula ÷ masa molar total) × 100

La composición porcentual indica qué parte de la masa de un compuesto aporta cada elemento. Para cada uno, la calculadora multiplica su masa atómica por el número de átomos que aparece en la fórmula (el subíndice), divide entre la masa molar total del compuesto y multiplica por 100. Los porcentajes siempre suman 100%.

Ejemplo resuelto

Para el agua, H₂O (18.015 g/mol): el oxígeno aporta 15.999 ÷ 18.015 × 100 ≈ 88.81% y los dos hidrógenos, 2.016 ÷ 18.015 × 100 ≈ 11.19%. Es decir, en un litro de agua (unos 1,000 g) hay aproximadamente 888 g de oxígeno y 112 g de hidrógeno.

Fuentes: Mass fraction (chemistry) — Wikipedia

Preguntas frecuentes

¿Por qué los porcentajes suman 100?

Porque la masa de cada átomo se cuenta una sola vez y se divide entre el mismo total. Las partes siempre suman el todo, así que, salvo por el redondeo, la columna da 100%.

¿En qué se diferencia de la fórmula empírica?

La composición porcentual va de una fórmula conocida a los porcentajes en masa. La fórmula empírica hace el camino inverso: convierte porcentajes medidos en el laboratorio en la fórmula más simple con números enteros.

¿Puedo usarla con hidratos?

Sí. Escribe el hidrato con su agua de cristalización entre paréntesis, por ejemplo CuSO4(H2O)5, y la calculadora incluye el agua en la composición.

¿Cómo se calcula la composición porcentual del CO2?

La masa molar es 12.011 + 2 × 15.999 = 44.009 g/mol. El carbono aporta 12.011 ÷ 44.009 × 100 ≈ 27.29% y el oxígeno 31.998 ÷ 44.009 × 100 ≈ 72.71%.

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Estimación con fines educativos. Revisa la fórmula, las unidades y las cifras significativas para tu caso concreto.