Calculadora de molaridad: concentración en mol/L
Calcula la molaridad a partir de moles o gramos, la masa de soluto que hay que pesar para una concentración o el volumen que se puede preparar, con unidades (mol/mmol, g/mg, L/mL/µL, M/mM/µM/nM), compuestos comunes, normalidad y tabla de diluciones.
Cómo funciona
M = n ÷ V · n = m ÷ MM · m = M × V × MM · V = m ÷ (MM × M) · g/L = M × MM · N = M × equivalentes · C₁V₁ = C₂V₂
La molaridad es la forma más común de expresar la concentración: el número de moles de soluto disueltos por cada litro de solución final, así que una solución 1 M contiene un mol en cada litro. Elige lo que necesitas: la molaridad de una solución que preparaste a partir de moles o de una masa pesada, la masa que hay que pesar para una concentración objetivo (la tarea de todos los días en el laboratorio) o el volumen que alcanza una cantidad pesada. Cada campo tiene su menú de unidades (de mol a nmol, de kg a µg, de L a µL y de M a pM) y el resultado sale en una unidad práctica. Elige un compuesto común para completar su masa molar o selecciona Otro y escríbela (en kDa para proteínas). En «Más opciones» puedes corregir por la pureza del reactivo y fijar los equivalentes por mol para la normalidad. También obtienes la concentración en masa (g/L, mg/mL), el % p/v, las ppm en soluciones acuosas diluidas y una tabla para diluir la solución con C₁V₁ = C₂V₂.
Ejemplo resuelto
Luis necesita 1 L de NaCl 0.5 M (58.44 g/mol): n = 0.5 mol/L × 1 L = 0.5 mol y m = 0.5 × 58.44 = 29.22 g. Pesa 29.22 g, los disuelve en menos de 1 L de agua y afora exactamente a 1 L. Al revés, 10 g de NaCl en 0.5 L son 10 ÷ 58.44 = 0.17112 mol, así que la molaridad es 0.17112 ÷ 0.5 ≈ 0.342 M (342 mM).
Fuentes: IUPAC Gold Book — amount concentration · PubChem — compound molar masses
Preguntas frecuentes
¿Cuál es la diferencia entre molaridad y molalidad?
La molaridad divide los moles entre los litros de solución, así que cambia un poco con la temperatura. La molalidad divide los moles entre los kilogramos de disolvente y no depende de la temperatura.
¿Se usa el volumen del disolvente o el de la solución?
El volumen total de la solución después de mezclar. Disuelve el soluto en menos disolvente del necesario y luego completa hasta el volumen final, de preferencia en un matraz aforado.
¿Cómo calculo cuántos gramos pesar para una solución?
Multiplica molaridad × volumen en litros × masa molar. Para 250 mL de glucosa 0.1 M (180.16 g/mol): 0.1 × 0.25 × 180.16 = 4.504 g. Con «Masa de soluto que hay que pesar» la calculadora lo hace por ti, incluso con mM o µM y mL o µL.
¿Cómo paso de gramos a moles?
Divide la masa en gramos entre la masa molar en g/mol. Por ejemplo, 58.44 g de NaCl son 1 mol porque su masa molar es de 58.44 g/mol. El modo «Molaridad a partir de masa» hace ese paso automáticamente.
¿Qué es la normalidad?
La normalidad cuenta equivalentes reactivos por litro: la molaridad por el número de H⁺ (ácidos), OH⁻ (bases) o cargas que aporta cada unidad fórmula. El H₂SO₄ 1 M es 2 N porque cada molécula libera dos H⁺.
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Estimación con fines educativos. Revisa la fórmula y las unidades para tu caso concreto.