Calculadora de pH: pH, pOH y [OH⁻] a partir de [H⁺]
Calcula el pH, el pOH y la concentración de iones hidróxido a partir de la concentración de iones hidrógeno de una solución, y descubre si es ácida o básica.
Cómo funciona
pH = −log₁₀[H⁺] · pOH = 14 − pH · [OH⁻] = 10^(−pOH)
El pH mide qué tan ácida o básica es una solución en una escala de 0 a 14. Es el logaritmo en base 10 de la concentración de iones hidrógeno, con signo negativo, así que cada unidad de pH representa un cambio de diez veces en la acidez. Por debajo de 7 la solución es ácida, en 7 es neutra y por encima de 7 es básica (alcalina).
Ejemplo resuelto
El vinagre tiene una [H⁺] de alrededor de 1×10⁻³ mol/L, así que su pH es −log₁₀(0.001) = 3: una solución ácida. Su pOH es 14 − 3 = 11 y su [OH⁻] es 1×10⁻¹¹ mol/L.
Preguntas frecuentes
¿Por qué la escala de pH es logarítmica?
Porque las concentraciones de iones hidrógeno abarcan muchísimos órdenes de magnitud, y el logaritmo las comprime en una escala manejable de 0 a 14. Cada unidad equivale a un cambio de 10 veces en la concentración: un pH 3 es diez veces más ácido que un pH 4.
¿Qué es el pOH?
El pOH mide la concentración de iones hidróxido de la misma forma en que el pH mide la de iones hidrógeno. A 25 °C, pH + pOH siempre suma 14.
¿El pH puede ser menor que 0 o mayor que 14?
Sí. En ácidos o bases fuertes muy concentrados el valor puede salir del rango de 0 a 14, aunque son soluciones poco comunes.
¿Cómo se calcula el pH de una solución?
Saca el logaritmo en base 10 de la concentración de iones hidrógeno en mol/L y cámbiale el signo. Por ejemplo, si [H⁺] = 1×10⁻⁹ mol/L, el pH es 9, es decir, básico.
Calculadoras relacionadas
Estimación con fines educativos. Revisa la fórmula y las unidades para tu caso concreto.