Calculadora de la ley de los gases ideales: resuelve PV = nRT
Resuelve la ecuación de los gases ideales PV = nRT y despeja presión, volumen, moles o temperatura con R = 0.082057 L·atm/(mol·K). Incluye kPa, mmHg y °C.
Cómo funciona
PV = nRT · R = 0.082057 L·atm/(mol·K) · P = nRT ÷ V · V = nRT ÷ P · n = PV ÷ RT · T = PV ÷ nR
La ecuación de estado de los gases ideales relaciona cuatro magnitudes: presión (P), volumen (V), cantidad de sustancia en moles (n) y temperatura absoluta (T). R es la constante universal de los gases, que con presión en atmósferas y volumen en litros vale 0.082057 L·atm/(mol·K). Eliges la incógnita y la calculadora despeja PV = nRT por ti. La temperatura siempre debe ir en kelvin.
Ejemplo resuelto
Un mol de gas a 0 °C (273.15 K) encerrado en 22.4 L ejerce una presión P = (1 × 0.082057 × 273.15) ÷ 22.4 = 1.0006 atm, unos 101.39 kPa o 760 mmHg: es el famoso volumen molar en condiciones normales. Si comprimes el mismo gas a 11.2 L, la presión se duplica a 2.0012 atm.
Preguntas frecuentes
¿Por qué la temperatura tiene que estar en kelvin?
Porque la ley se basa en la temperatura absoluta. Con grados Celsius la ecuación daría presiones o volúmenes nulos o negativos a 0 °C o menos, así que convierte sumando 273.15.
¿Qué significa que un gas sea ideal?
Que sus moléculas se tratan como puntos sin volumen y sin atracción entre ellas. Los gases reales se comportan casi así a presiones y temperaturas ordinarias, pero se desvían cuando están muy fríos o muy comprimidos.
¿Qué valor de R debo usar?
Depende de tus unidades. Aquí se usa 0.082057 L·atm/(mol·K) porque la presión va en atmósferas y el volumen en litros; con pascales y metros cúbicos se usa 8.314 J/(mol·K).
¿Cuánto ocupa un mol de gas en condiciones normales?
A 0 °C y 1 atm, un mol de gas ideal ocupa unos 22.4 L. Con la calculadora puedes comprobarlo: da 22.4139 L.
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Estimación con fines educativos. Revisa la fórmula y las unidades para tu caso concreto.