Calculadora de ley de Boyle: nuevo volumen de un gas a temperatura constante
Aplica la ley de Boyle-Mariotte (P₁V₁ = P₂V₂) y calcula el volumen final de un gas cuando cambia la presión a temperatura constante, con el producto P·V.
Cómo funciona
P₁ × V₁ = P₂ × V₂ · V₂ = P₁ × V₁ ÷ P₂
La ley de Boyle (o de Boyle-Mariotte) dice que, a temperatura constante, la presión y el volumen de una cantidad fija de gas son inversamente proporcionales: si lo aprietas en la mitad del espacio, la presión se duplica. Como el producto P × V no cambia, el volumen nuevo se obtiene dividiendo ese producto entre la presión nueva.
Ejemplo resuelto
Luis tiene 10 L de aire a 1 atm dentro de una jeringa grande y lo comprime hasta 2 atm. El volumen final es V₂ = (1 × 10) ÷ 2 = 5 L, justo la mitad; el volumen cambió −5 L y el producto P·V se mantuvo en 10 atm·L.
Preguntas frecuentes
¿Qué se mantiene constante en la ley de Boyle?
La temperatura y la cantidad de gas. Solo cambian la presión y el volumen, y lo hacen de forma inversamente proporcional.
¿Importa la unidad de presión?
No, siempre que las dos presiones estén en la misma unidad. Las unidades se cancelan en el cociente, así que con atmósferas, kilopascales o mmHg obtienes el mismo volumen.
¿Qué hago si también cambia la temperatura?
Entonces la ley de Boyle sola no alcanza. Usa la ley combinada de los gases o la ley de los gases ideales, que sí toman en cuenta la temperatura.
¿Dónde se ve la ley de Boyle en la vida diaria?
Al bucear: a 10 m de profundidad la presión es de unas 2 atm, así que el aire de los pulmones ocupa la mitad del volumen que en la superficie. También explica cómo funciona una jeringa o un inflador.
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Estimación con fines educativos. Revisa la fórmula y las unidades para tu caso concreto.