Calculadora de ley de Charles: volumen de un gas al cambiar la temperatura
Usa la ley de Charles (V₁/T₁ = V₂/T₂) para calcular el volumen final de un gas cuando se calienta o se enfría a presión constante. Temperaturas en kelvin.
Cómo funciona
V₁ ÷ T₁ = V₂ ÷ T₂ · V₂ = V₁ × T₂ ÷ T₁ (T en kelvin: K = °C + 273.15)
La ley de Charles establece que, a presión constante, el volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta: si duplicas la temperatura en kelvin, el gas ocupa el doble de espacio. El cociente V/T se mantiene fijo, así que el volumen nuevo es el anterior multiplicado por la razón entre las temperaturas. Si tienes los datos en grados Celsius, súmales 273.15 antes de calcular.
Ejemplo resuelto
Un globo con 10 L de aire a 300 K (unos 27 °C) se calienta hasta 350 K (unos 77 °C). Su nuevo volumen es V₂ = 10 × 350 ÷ 300 = 11.6667 L, es decir, crece 1.6667 L, y la constante V/T vale 0.03333 L/K.
Preguntas frecuentes
¿Por qué la temperatura tiene que ir en kelvin?
Porque el volumen es proporcional a la temperatura absoluta. Solo la escala Kelvin empieza en el cero absoluto; con Celsius las razones saldrían mal e incluso podrías obtener volúmenes negativos.
¿Qué se mantiene constante en la ley de Charles?
La presión y la cantidad de gas. La ley describe solo cómo responde el volumen a los cambios de temperatura.
¿Por eso los globos se desinflan con el frío?
Sí. Al enfriarse baja la temperatura absoluta del gas, se contrae y el globo se ve más pequeño; cuando vuelve a calentarse, recupera su tamaño.
¿Cómo paso de grados Celsius a kelvin?
Suma 273.15. Por ejemplo, 25 °C son 298.15 K y −10 °C son 263.15 K.
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Estimación con fines educativos. Revisa la fórmula y las unidades para tu caso concreto.