Calculadora de molalidad: moles de soluto por kilogramo de disolvente
Calcula la molalidad de una disolución (moles de soluto por kilogramo de disolvente), la concentración que no cambia con la temperatura. Resultado en mol/kg.
Cómo funciona
m = moles de soluto ÷ kilogramos de disolvente (mol/kg)
La molalidad expresa la concentración como moles de soluto por kilogramo de disolvente; fíjate en que se usa la masa del disolvente y no el volumen de la disolución. Como la masa no cambia al calentar o enfriar, la molalidad se mantiene constante con la temperatura, y por eso es la unidad preferida para calcular el ascenso ebulloscópico y el descenso crioscópico.
Ejemplo resuelto
Si Ana disuelve 0.5 mol de azúcar en 1 kg de agua, la molalidad es 0.5 ÷ 1 = 0.5 mol/kg (500 mmol/kg). Con la misma cantidad de soluto en solo 0.5 kg de agua, la molalidad se duplica a 1 mol/kg.
Preguntas frecuentes
¿En qué se diferencia la molalidad de la molaridad?
La molalidad usa kilogramos de disolvente y la molaridad, litros de disolución. La molalidad no depende de la temperatura; la molaridad cambia un poco porque el volumen se dilata al calentarse.
¿Cuándo conviene usar la molalidad?
En las propiedades coligativas, como el descenso del punto de congelación y el aumento del punto de ebullición, y siempre que la temperatura vaya a variar durante el experimento.
¿La masa es la del disolvente o la de toda la disolución?
Solo la del disolvente, normalmente el agua. La masa del soluto no se suma en el denominador, a diferencia de otras medidas de concentración.
¿Cómo paso de gramos de soluto a moles?
Divide los gramos entre la masa molar. Por ejemplo, 29.22 g de NaCl (58.44 g/mol) son 0.5 mol; en 1 kg de agua darían 0.5 mol/kg.
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Estimación con fines educativos. Revisa la fórmula y las unidades para tu caso concreto.