🧪 Calculadoras de química

Balancea cualquier ecuación química —combustión, redox, iónica (con cargas) o hidratos— por el método algebraico y obtén los coeficientes enteros más pequeños con la comprobación átomo por átomo.

Calcula la absortividad molar ε (coeficiente de extinción molar) de una sustancia a partir de la absorbancia, la concentración y el paso óptico con la ley de Beer-Lambert.

Calcula el porcentaje de agua de cristalización de un hidrato ·nH₂O a partir de su fórmula, obtén n y la fórmula del hidrato con las masas antes y después de calentar (con o sin crisol), o halla n a partir del porcentaje de agua. Incluye hidratos comunes, error porcentual, pérdida de masa esperada y una tabla de % de agua para n = 0 a 12.

Calcula cuánto bicarbonato de sodio necesitas para subir la alcalinidad total de tu piscina, alberca o jacuzzi hasta el nivel deseado en ppm, según los litros de agua.

Calcula la capacidad amortiguadora β de una solución buffer a partir de las concentraciones del ácido débil y su base conjugada, con la relación ácido : base.

Calcula la carga formal de un átomo en una estructura de Lewis a partir de sus electrones de valencia, sus electrones no enlazantes (pares libres) y su número de enlaces.

Calcula la carga nuclear efectiva (Z_ef) que siente cualquier electrón con las reglas de Slater: constante de apantallamiento, configuración electrónica y tabla de apantallamiento por grupos para los elementos 1 a 86.

Calcula la presión de vapor de un líquido a una nueva temperatura con la ecuación de Clausius-Clapeyron, a partir de una presión conocida y la entalpía de vaporización.

Calcula cuántos gramos de cloro granulado, pastillas o cloro líquido agregar para subir el cloro libre de tu piscina o alberca de las ppm actuales a las deseadas.

Calcula la composición porcentual en masa de cada elemento de un compuesto a partir de su fórmula química, con la masa molar total y una tabla paso a paso.

Calcula la molaridad de una solución a partir de la masa de soluto que pesaste, su masa molar y el volumen de la solución, con los moles y la concentración en mmol/L.

Calcula la constante de equilibrio Kc de una reacción aA + bB ⇌ cC + dD con las concentraciones en el equilibrio y los coeficientes estequiométricos, e interpreta el resultado.

Calcula la constante de velocidad k de una reacción con la ecuación de Arrhenius a partir del factor preexponencial, la energía de activación y la temperatura en kelvin.

Calcula el pH en cualquier punto de una titulación (valoración) ácido-base: ácido fuerte o débil con base fuerte, o base fuerte o débil con ácido fuerte, con volumen de equivalencia, pH de equivalencia y semiequivalencia y tabla de la curva.

Calcula cuánto queda de una muestra radiactiva después de cierto tiempo a partir de su vida media, junto con la fracción restante y la constante de desintegración λ.

Calcula la densidad de un gas ideal a la presión y temperatura que quieras a partir de su masa molar, con la ley de los gases ideales despejada para la densidad.

Calcula la densidad de una mezcla de dos gases con su masa molar promedio, las fracciones molares, la presión y la temperatura, usando la ley del gas ideal.

Calcula el descenso crioscópico: cuánto baja el punto de congelación de un disolvente al disolver un soluto, con ΔTf = i·Kf·m y el nuevo punto de congelación del agua.

Calcula cuánta solución concentrada y cuánta agua mezclar para llegar a una concentración objetivo en partes por millón (ppm) con C₁V₁ = C₂V₂.

Usa C₁V₁ = C₂V₂ para saber cuánta solución concentrada necesitas y cuánto disolvente agregar para lograr la concentración y el volumen que buscas.

Calcula la dureza total, cálcica y magnésica del agua a partir de Ca²⁺ y Mg²⁺ (mg/L, mmol/L o como CaCO₃), de una titulación con EDTA o de un total que ya tienes, en mg/L de CaCO₃, ppm, gpg, °dH, °fH, °e, mmol/L y meq/L, con su clasificación, dureza temporal y permanente y el tamaño del suavizador.

Calcula el porcentaje de economía atómica de una reacción, es decir, qué parte de la masa de los reactivos termina en el producto deseado, clave en química verde.

Calcula cuánto sube el punto de ebullición de un disolvente al agregar un soluto (ascenso ebulloscópico) con ΔTb = i·Kb·m y el nuevo punto de ebullición del agua.

Calcula la energía de activación (Eₐ) de una reacción a partir de dos constantes de velocidad medidas a dos temperaturas, con la ecuación de Arrhenius en su forma de dos puntos.

Calcula la energía y la frecuencia de un fotón a partir de su longitud de onda con E = hc/λ, en joules, electronvoltios y kJ por mol de fotones.

Calcula la energía que libera un combustible al quemarse a partir de su masa y su calor de combustión en kJ/g, con el resultado en kJ, kcal y calorías.

Calcula ΔG a partir de ΔH, ΔS y la temperatura: si la reacción es espontánea, la temperatura de inversión donde ΔG = 0, la constante K y ΔG fuera de condiciones estándar.

Estima la energía reticular de un compuesto iónico con las ecuaciones de Kapustinskii y Born–Landé a partir de las cargas y los radios de sus iones.

Calcula la entalpía de combustión molar de un combustible a partir de un experimento de calorimetría: masa de agua, aumento de temperatura y gramos de combustible quemados.

Calcula la entalpía molar de disolución ΔH a partir de la masa de la disolución, su calor específico, el cambio de temperatura y los moles de soluto disueltos.

Estima el cambio de entalpía (ΔH) de una reacción con energías de enlace: la energía para romper los enlaces de los reactivos menos la que se libera al formar los de los productos.

Calcula el calor absorbido o liberado con q = m·c·ΔT y la entalpía molar de reacción (ΔH en kJ/mol) a partir de un experimento de calorimetría.

Calcula la exactitud de masa en ppm y mDa entre un m/z medido y uno teórico en espectrometría de masas de alta resolución, con la ventana ± Da para una tolerancia en ppm y si pasa o no.

Calcula el volumen de gas que produce o consume una reacción en condiciones normales (CNPT) a partir de los moles, la relación molar y el volumen molar.

Calcula el exceso enantiomérico (ee) y la proporción de enantiómeros a partir de la rotación óptica observada y la rotación específica del enantiómero puro, o de las cantidades o áreas de pico de HPLC de cada enantiómero.

Convierte los porcentajes en masa o los gramos de cada elemento en la fórmula empírica, la proporción más simple de átomos con números enteros, con el procedimiento completo.

Obtén la fórmula empírica de un compuesto a partir de sus porcentajes en masa de carbono, hidrógeno y oxígeno, el cálculo clásico del análisis por combustión.

Encuentra cuántas veces se repite la fórmula empírica en la fórmula molecular dividiendo la masa molar del compuesto entre la masa de la fórmula empírica.

Calcula la fracción molar y el porcentaje molar de cada componente de una mezcla de 2 a 4 sustancias a partir de moles o de gramos y masa molar, con porcentaje en masa, molalidad, presiones parciales (ley de Dalton) y el procedimiento.

Calcula la fuerza iónica de una disolución, I = ½ Σ cᵢzᵢ², a partir de hasta cuatro iones, con comprobación del balance de cargas, coeficientes de actividad de Davies a 25 °C y longitud de Debye.

Calcula el grado de disociación α a partir de Ka y la concentración, la conductividad molar, el factor de van’t Hoff o la densidad de vapor, con el pH resultante.

Calcula el grado de insaturación (índice de deficiencia de hidrógeno) de una fórmula molecular y descubre cuántos anillos y enlaces dobles o triples contiene.

Convierte gramos a moles con la masa molar de la sustancia y descubre cuántas moléculas o unidades fórmula hay, usando el número de Avogadro.

Calcula cuántos gramos de soluto debes pesar para preparar una solución con la molaridad y el volumen que necesitas, a partir de la masa molar del compuesto.

Calcula el pH de una solución amortiguadora (buffer) con la ecuación de Henderson-Hasselbalch a partir del pKa y las concentraciones de la base conjugada y el ácido débil.

Calcula el índice de saturación de Langelier (LSI) con el pH, la temperatura, los SDT, la dureza cálcica y la alcalinidad para saber si el agua forma sarro o es corrosiva.

Calcula el potencial real de una celda electroquímica en condiciones no estándar con la ecuación de Nernst, a partir de E°, los electrones transferidos, Q y la temperatura.

Resuelve la ecuación de van der Waals para la presión de un gas real (CO₂, N₂, O₂, H₂O, NH₃…) y compárala con la ley de los gases ideales: factor de compresibilidad Z, términos de atracción y repulsión y constantes críticas.

Calcula cómo cambia la constante de equilibrio con la temperatura usando la ecuación de van’t Hoff, u obtén ΔH° a partir de dos valores de K, con ΔS° y ΔG°.

Resuelve la ley combinada de los gases P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ y obtén el volumen final de un gas cuando cambian su presión y su temperatura, en °C o kelvin.

Resuelve la ley de Avogadro V₁/n₁ = V₂/n₂ para el volumen final o los moles finales de un gas a temperatura y presión constantes, con el volumen molar y el cambio de volumen y de moles.

Resuelve la ley de Beer-Lambert A = ε·l·c para la concentración, la absorbancia, la absortividad molar o el paso óptico, con menús de unidades (nM a M, µm a m, M⁻¹ o mM⁻¹ cm⁻¹). Ingresa absorbancia, % de transmitancia o I e I₀, resta un blanco, corrige por dilución y obtén la concentración en masa y la comprobación del intervalo lineal.

Calcula la presión final de un gas cuando cambia su volumen a temperatura constante con la ley de Boyle-Mariotte, P₁·V₁ = P₂·V₂, con el cambio de presión y el producto P·V.

Usa la ley de Gay-Lussac para calcular la nueva presión de un gas cuando cambia su temperatura a volumen constante, con la razón P/T y el cambio de presión.

Compara la velocidad de efusión o difusión de dos gases con la ley de Graham, calcula la masa molar de un gas desconocido y las velocidades cuadráticas medias a una temperatura.

Usa la ley de Henry, C = kH × P, para saber cuánto oxígeno, nitrógeno, CO₂ u otro gas se disuelve en agua a una presión parcial y temperatura dadas, en mol/L, mmol/L y mg/L.

Calcula la entalpía estándar de reacción ΔH° con la ley de Hess a partir de coeficientes y entalpías de formación de reactivos y productos, con tabla de aportes.

Calcula con la ley de Raoult la presión de vapor de una solución ideal de dos componentes: presiones parciales, presión total, composición del vapor y volatilidad relativa.

Calcula con las leyes de Faraday la masa de metal depositada o de gas liberado a partir de la corriente y el tiempo, o el tiempo necesario para una masa, con eficiencia y volumen de gas.

Calcula cuántos gramos corresponden a una cantidad de moles con la masa molar de la sustancia, la conversión de todos los días para pesar reactivos.

Calcula la masa atómica promedio (ponderada) de un elemento a partir de la masa de dos isótopos y su abundancia en porcentaje, como el valor de la tabla periódica.

Calcula la masa molar de cualquier compuesto a partir de su fórmula química, con el desglose de masa y el porcentaje en masa de cada elemento.

Determina la masa molar de un soluto desconocido a partir del descenso del punto de congelación (crioscopía), con la constante crioscópica del disolvente y el factor de van 't Hoff.

Convierte miligramos a miliequivalentes (mEq) con la masa molar y la valencia del ion, la unidad con que se expresan los electrolitos en el laboratorio clínico y en farmacia.

Calcula la molalidad (moles de soluto por kg de disolvente) directamente con la masa del soluto en gramos, su masa molar y la masa del disolvente.

Convierte moles a gramos y gramos a moles con la masa molar de cualquier sustancia, y ve cuántas moléculas hay según el número de Avogadro. Con la fórmula y un ejemplo resuelto.

Calcula cuántos moles de gas hay en un recipiente a partir de su presión, volumen y temperatura despejando n de la ley de los gases ideales, PV = nRT.

Calcula cuántos mL de base necesitas para neutralizar un ácido a partir de sus concentraciones, el volumen de ácido y los H⁺ u OH⁻ que aporta cada uno.

Calcula la normalidad a partir de la molaridad, de los gramos y el volumen o del % p/p y la densidad de un ácido concentrado; los gramos que hay que pesar o el volumen del frasco para una normalidad objetivo, y la normalidad desconocida por titulación (N₁V₁ = N₂V₂), con ácidos, bases y reactivos redox comunes.

Calcula el número de oxidación de un elemento en un compuesto o ion con las reglas del hidrógeno (+1), el oxígeno (−2) y la carga total de la especie.

Suma los átomos enlazados y los pares libres del átomo central para obtener el número estérico y la geometría electrónica según la teoría TRePEV (VSEPR).

Calcula el orden de enlace según la teoría de orbitales moleculares a partir de los electrones en orbitales enlazantes y antienlazantes, y averigua si la especie es estable.

Calcula el orden de reacción respecto a un reactivo a partir de dos experimentos, con la concentración inicial y la velocidad inicial de cada uno (método de velocidades iniciales).

Calcula la osmolaridad (mOsm/L) de una solución como el suero fisiológico, la dextrosa al 5% o el cloruro de potasio a partir de su % p/v, mg/mL, g/L o mmol/L, su masa molar y sus partículas.

Calcula el peso molecular (masa molar) de cualquier compuesto escribiendo su fórmula química, incluidos grupos entre paréntesis, con el aporte de cada elemento en g/mol.

Calcula el pH y el pOH de una solución de un ácido o una base fuerte a partir de su concentración molar, con [H⁺], [OH⁻] y si la solución es ácida, básica o neutra.

Calcula el pH de un ácido débil monoprótico a partir de su Ka y su concentración, resolviendo la ecuación cuadrática del equilibrio sin aproximaciones, con el % de ionización.

Calcula el pH, el pOH, la concentración de hidróxido y el porcentaje de ionización de una base débil como el amoniaco a partir de Kb y la concentración, con solución exacta y la aproximación √(Kb·C).

Calcula el pH de una solución salina por hidrólisis según venga de ácido o base fuerte o débil, con la constante y el grado de hidrólisis y las [H⁺] y [OH⁻].

Calcula el pOH y el pH de una solución a partir de la concentración de iones hidróxido [OH⁻], o convierte entre pH y pOH, y descubre si es ácida o básica.

Calcula el porcentaje de agua de un hidrato con su masa antes y después de calentarlo, y obtén x en la fórmula ·xH₂O a partir de la masa molar de la sal anhidra.

Calcula el porcentaje de carácter iónico de un enlace con la diferencia de electronegatividad (Pauling y Hannay–Smyth) o con el momento dipolar y la longitud de enlace.

Calcula qué porcentaje de un ácido débil está ionizado en el equilibrio a partir de su Ka y su concentración, junto con [H⁺] y el pH de la solución.

Calcula el porcentaje de pureza de una muestra a partir de la masa de sustancia pura que contiene, de la masa de un producto que forma en una reacción (como el CO₂ de un carbonato) o de una titulación, con el porcentaje y la masa de impurezas, las ppm y la masa de muestra necesaria para cierta cantidad de sustancia pura.

Calcula el porcentaje en masa (% m/m o % p/p) de un componente a partir de su masa y la del resto de la mezcla, con la masa total y el porcentaje del disolvente.

Calcula la concentración en porcentaje masa/volumen (% m/v) a partir de los gramos de soluto y los mililitros de solución, con su equivalencia en g/L y mg/mL.

Calcula el potencial estándar de una celda galvánica a partir de dos potenciales de reducción, identifica cátodo y ánodo, y obtén ΔG° y la constante de equilibrio K.

Calcula las partes por millón (ppm) a partir de la masa de soluto y la cantidad de solución, convierte entre ppm, ppb, porcentaje, mg/L, µg/L, g/L, granos por galón y molaridad con corrección por densidad, o pasa ppm de un gas a mg/m³ a cualquier temperatura y presión.

Calcula la concentración en partes por millón (ppm) a partir de la masa del soluto y de la solución, con su equivalencia en ppb, porcentaje y mg/kg.

Despeja la presión final P₂ de la ley combinada de los gases cuando cambian el volumen y la temperatura de un gas. Resultado en atm con el cambio de presión.

Calcula la presión osmótica de una solución a partir de su molaridad, la temperatura y el factor de van 't Hoff con Π = iMRT. Resultado en atm, kPa y mmHg.

Calcula la presión parcial de cada gas en una mezcla a partir de sus moles y la presión total con la ley de Dalton, junto con las fracciones molares.

Calcula el producto de solubilidad (Kps o Ksp) de una sal poco soluble a partir de su solubilidad molar y su estequiometría de disolución: AB, AB₂, A₂B o AB₃.

Encuentra el reactivo limitante y el reactivo en exceso a partir de los moles y los coeficientes de la ecuación balanceada, y cuántos moles del exceso sobran.

Descubre cuál de dos reactivos se acaba primero a partir de sus gramos, masas molares y coeficientes, y cuántos gramos del reactivo en exceso sobran sin reaccionar.

Convierte los moles de una sustancia conocida en los moles de otra usando los coeficientes de la ecuación química balanceada. Estequiometría paso a paso.

Mide qué tan eficiente es una reacción: gramos de producto obtenidos por cada gramo de reactivo, el máximo teórico por gramo y el rendimiento porcentual.

Calcula el rendimiento porcentual de una reacción química a partir del rendimiento real y el teórico, con la masa perdida en el proceso y una valoración del resultado.

Calcula el rendimiento teórico de una reacción en gramos a partir de los moles del reactivo limitante, la relación molar de la ecuación balanceada y la masa molar del producto.

Calcula el rendimiento teórico en gramos a partir de los moles del reactivo limitante, la relación molar de la ecuación balanceada y la masa molar del producto.

Calculadora de polarimetría: rotación específica [α] = α/(l·c) a partir de la rotación observada, la longitud del tubo y la concentración, o calcula la rotación observada o la concentración de un compuesto quiral.

Calcula cuánta sal marina agregar para alcanzar la salinidad deseada en un acuario marino, de arrecife o salobre de cualquier tamaño, en gramos y kilos según los litros.

Calcula cuánta solución madre (stock) y cuánto diluyente mezclar para una solución de trabajo: resuelve C₁V₁ = C₂V₂ para cualquier valor, combina unidades M, mM, µM, nM, mg/mL, µg/mL, % y X, convierte entre unidades molares y de masa con la masa molar y obtén una tabla de pipeteo para volúmenes comunes.

Calcula cuántos gramos o mililitros de soluto necesitas para preparar una solución porcentual: % p/v (g/100 mL), % v/v (mL/100 mL) o % p/p (g/100 g), para cualquier volumen o masa final.

Resuelve una tabla ICE (inicial, cambio, equilibrio) a partir de K y las concentraciones iniciales y obtén x, las concentraciones en el equilibrio y la regla del 5%.

Calcula la temperatura final de equilibrio al mezclar dos sustancias a distinta temperatura a partir de sus masas, sus calores específicos y sus temperaturas iniciales.

Calcula la velocidad cuadrática media (rms) de las moléculas de un gas, v_rms = √(3RT/M), junto con la velocidad media y la más probable de Maxwell–Boltzmann y la energía cinética media, para cualquier gas y temperatura.

Calcula la velocidad media de una reacción química a partir del cambio de concentración en un intervalo de tiempo, ajustada por el coeficiente estequiométrico.

Calcula la vida media t½ de una reacción de orden cero, primer o segundo orden con k y [A]₀, la concentración tras un tiempo y el tiempo para cierta conversión.

Calcula el volumen de titulante necesario para llegar al punto de equivalencia de una titulación (valoración) ácido-base a partir de la concentración, el volumen y la relación molar.

Calcula el nuevo volumen de un gas cuando cambia su temperatura a presión constante con la ley de Charles, V₁/T₁ = V₂/T₂, escribiendo las temperaturas en °C o en kelvin.

Calcula cuánto baja la solubilidad de una sal 1:1 cuando ya hay un ion común en la solución, resolviendo la ecuación exacta con su Kps y la concentración del ion.

Diluye un ácido concentrado de forma segura: calcula cuántos mL de ácido y cuánta agua necesitas para lograr la molaridad deseada, agregando siempre el ácido al agua.

Calcula cuántos gramos de ácido débil y de su sal (base conjugada) debes pesar para preparar una solución amortiguadora con el pH, la concentración y el volumen que necesitas.

Convierte la dureza del agua entre ppm (mg/L como CaCO₃), granos por galón, grados alemanes, franceses e ingleses, mmol/L y meq/L; descubre su clase en la escala USGS, WQA o alemana y obtén el ajuste del suavizador con margen por hierro.

Convierte energía entre electronvoltios (de meV a TeV), joules y kJ o kcal por mol con el valor exacto del SI para la carga elemental, y ve la longitud de onda, frecuencia, número de onda, temperatura y masa equivalentes, una tabla de unidades y energías típicas para comparar.

Convierte gramos a mililitros con la densidad de la sustancia: la forma correcta, porque 1 g solo equivale a 1 mL en el agua. Útil para aceite, leche, alcohol y más.

Convierte la constante de acidez Ka en pKa y el pKa en Ka, en cualquiera de los dos sentidos, para comparar la fuerza de los ácidos al instante.

Convierte un número de átomos, moléculas o iones a moles y viceversa con la constante de Avogadro exacta (6.02214076 × 10²³ mol⁻¹), cuenta los átomos dentro de las moléculas y pasa a gramos o desde gramos con la masa molar de 30 elementos y compuestos comunes.

Convierte la gravedad específica en densidad en g/cm³, kg/m³, lb/ft³ y lb/gal, o la densidad en gravedad específica, frente a agua a 4, 15, 20 o 25 °C, a 60 °F, a cualquier temperatura de 0 a 40 °C, frente a aire o a una referencia propia. Incluye gravedad API, grados Baumé, volumen específico y la masa de un volumen.

Convierte la constante de equilibrio Kc en Kp o Kp en Kc con Kp = Kc·(RT)^Δn, a partir de los moles de gas, la temperatura y la unidad de presión (atm o bar).

Convierte una concentración molar (mol/L) a porcentaje peso/volumen y peso/peso con la masa molar del soluto y la densidad de la solución, además de los gramos por litro.

Convierte moles (o gramos) en número de moléculas y átomos con el número de Avogadro, o pasa de partículas a moles. Escribe una fórmula como H2O o Ca(OH)2 para obtener los átomos por molécula, los átomos de cada elemento, la masa molar y el paso a paso.

Convierte el pH en la concentración de iones hidrógeno [H⁺] en mol/L y obtén también el pOH y la concentración de hidróxido [OH⁻] a 25 °C.

Convierte el pH en pOH al instante y obtén las concentraciones de [H⁺] y [OH⁻] y si la solución es ácida, básica o neutra a 25 °C.

Convierte el pOH en la concentración de iones hidróxido [OH⁻] en mol/L y obtén también el pH y la concentración de iones hidrógeno [H⁺] a 25 °C.

Convierte el porcentaje en masa (% p/p) de una solución a molalidad (moles de soluto por kg de disolvente) con la masa molar del soluto, sin necesidad de la densidad.

Convierte una concentración en % p/p (peso/peso) a molaridad con la densidad de la solución y la masa molar del soluto, ideal para ácidos y reactivos concentrados.

Convierte una concentración en partes por millón (ppm) a molaridad en mol/L y mmol/L con la masa molar del soluto y la densidad de la solución.

Convierte las RPM de una centrífuga a fuerza g (RCF) y al revés para cualquier radio de rotor (cm, mm o pulgadas), ajusta el tiempo si tu rotor gira más lento y obtén el factor k, el tiempo de sedimentación, la g en r-mín y una gráfica.

Convierte los sólidos disueltos totales (TDS o SDT, en ppm) a conductividad eléctrica en µS/cm y mS/cm con el factor de conversión que elijas: NaCl, KCl o 442.

Comprueba si los números de oxidación de una fórmula suman la carga total de la molécula o el ion. Una prueba rápida de validez para compuestos de hasta tres elementos.