Calculadora de porcentaje de carácter iónico de un enlace
Calcula el porcentaje de carácter iónico de un enlace con la diferencia de electronegatividad (Pauling y Hannay–Smyth) o con el momento dipolar y la longitud de enlace.
Cómo funciona
% iónico = 100 × [1 − e^(−0.25·Δχ²)] (Pauling) · ≈ 16Δχ + 3.5Δχ² (Hannay–Smyth) · = 100 × μ medido ÷ (e·r)
Ningún enlace es totalmente iónico ni totalmente covalente: la diferencia de electronegatividad decide en qué punto intermedio queda. La relación exponencial de Pauling da 50% de carácter iónico con Δχ ≈ 1.7, el límite convencional entre covalente e iónico. El método del momento dipolar compara el dipolo medido con el que produciría una separación total de carga a lo largo del enlace: para el HF sale 41%, muy cerca del 43% de Pauling. El carácter iónico ayuda a predecir la polaridad del enlace, las tendencias de solubilidad y la intensidad de las bandas en el infrarrojo.
Ejemplo resuelto
En el HCl, Δχ = 3.16 − 2.20 = 0.96, lo que da 20.6% de carácter iónico según Pauling y 18.6% según Hannay–Smyth. Con el momento dipolar medido de 1.08 D y una longitud de enlace de 127 pm, el dipolo totalmente iónico sería 6.10 D, así que el carácter iónico es 1.08 ÷ 6.10 × 100 = 17.7%: un enlace covalente polar.
Preguntas frecuentes
¿Qué estimación es la mejor?
La del momento dipolar, porque parte de una medición. La de Pauling tiende a sobrestimar con diferencias pequeñas y el ajuste de Hannay–Smyth se acerca más al experimento en muchas moléculas diatómicas.
¿El NaCl es 100% iónico?
No. Con Δχ = 2.23, Pauling le da 71%: incluso los enlaces que llamamos iónicos conservan un carácter covalente importante.
¿A partir de qué diferencia de electronegatividad un enlace es iónico?
Por convención, un Δχ menor que 0.4 se considera covalente no polar, entre 0.4 y 1.7 covalente polar, y de 1.7 en adelante iónico. Son límites orientativos, no fronteras exactas.
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Esta calculadora tiene fines informativos. Verifica los resultados importantes antes de tomar decisiones.