Calculadora del efecto del ion común: solubilidad con Kps
Calcula cuánto baja la solubilidad de una sal 1:1 cuando ya hay un ion común en la solución, resolviendo la ecuación exacta con su Kps y la concentración del ion.
Cómo funciona
Para AB con un ion común de concentración C: s² + C·s − Kps = 0 → s = ( −C + √(C² + 4·Kps) ) / 2
El efecto del ion común es la caída de solubilidad de una sal cuando la solución ya contiene uno de sus iones. Por el principio de Le Châtelier, ese ion extra empuja el equilibrio de disolución hacia atrás y se disuelve menos sólido. Para una sal 1:1, la solubilidad exacta sale de la ecuación de segundo grado Kps = s(s + C); cuando C es mucho mayor que s, se reduce a la aproximación conocida s ≈ Kps / C.
Ejemplo resuelto
El AgCl (Kps = 1.8 × 10⁻¹⁰) se disuelve en agua pura hasta √Kps = 1.342 × 10⁻⁵ M. En una solución de NaCl 0.10 M, el cloruro es un ion común: s = (−0.10 + √(0.01 + 7.2 × 10⁻¹⁰)) / 2 ≈ 1.800 × 10⁻⁹ M. La solubilidad baja 99.99 %, unas 7,500 veces menos que en agua pura.
Fuentes: Common-ion effect — Wikipedia
Preguntas frecuentes
¿Qué es el efecto del ion común?
Es la disminución de la solubilidad de un sólido iónico porque uno de sus propios iones ya está disuelto, aportado por otra fuente. Ese ion desplaza el equilibrio de solubilidad hacia el sólido.
¿Por qué resolver una ecuación de segundo grado en vez de usar Kps / C?
Kps / C es una aproximación que solo vale cuando la concentración del ion común es mucho mayor que la solubilidad de la sal. La ecuación Kps = s(s + C) es exacta incluso cuando ambas son comparables.
¿Sirve para sales que no son 1:1?
La idea aplica a todas las sales poco solubles, pero la ecuación cambia con la estequiometría. Esta calculadora resuelve con exactitud el caso 1:1 (AB); otras proporciones necesitan su propia expresión de Kps.
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Esta calculadora tiene fines informativos. Verifica los resultados importantes antes de tomar decisiones.