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Calculadora de producto de solubilidad Kps a partir de la solubilidad molar

Calcula el producto de solubilidad (Kps o Ksp) de una sal poco soluble a partir de su solubilidad molar y su estequiometría de disolución: AB, AB₂, A₂B o AB₃.

Tipo de sal

Solubilidad molar (s)

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Cómo funciona

Para AₓBᵧ ⇌ x·Aⁿ⁺ + y·Bᵐ⁻ : Kps = (x·s)ˣ · (y·s)ʸ · AB: s² · AB₂ y A₂B: 4s³ · AB₃: 27s⁴

El producto de solubilidad, Kps (también escrito Ksp), es la constante de equilibrio de un sólido iónico poco soluble que se disuelve en sus iones. La concentración de cada ion depende de cuántos de ellos libera cada unidad fórmula, así que los exponentes de la expresión de Kps salen directamente de la estequiometría de disolución. Con la solubilidad molar s, es decir, los moles que se disuelven por litro, sustituyes las concentraciones de los iones y multiplicas.

Ejemplo resuelto

El cromato de plata, Ag₂CrO₄ (tipo A₂B), tiene una solubilidad molar s = 6.5 × 10⁻⁵ mol/L. Entonces [Ag⁺] = 2s y [CrO₄²⁻] = s, así que Kps = (2s)² · s = 4s³ = 4 × (6.5 × 10⁻⁵)³ ≈ 1.1 × 10⁻¹².

Fuentes: Solubility equilibrium — Wikipedia

Preguntas frecuentes

¿Qué es la solubilidad molar?

Es el número de moles del sólido que se disuelven por litro de solución hasta llegar a la saturación. Es la s que esta calculadora convierte en Kps.

¿Por qué el CaF₂ usa 4s³ y no s²?

Cada unidad fórmula libera un Ca²⁺ y dos F⁻, así que [F⁻] = 2s. Kps = [Ca²⁺][F⁻]² = s·(2s)² = 4s³. Los coeficientes actúan a la vez como multiplicadores y como exponentes.

¿Cómo paso de Kps a solubilidad?

Despeja s de la expresión del tipo de sal. Para una sal AB, s = √Kps; para AB₂ o A₂B, s = ∛(Kps ÷ 4). Si en la solución hay otra fuente del mismo ion (efecto del ion común), la solubilidad baja.

¿Es lo mismo Kps que Ksp?

Sí. Kps es la abreviatura de «producto de solubilidad» en español y Ksp la de su nombre en inglés; en muchos libros de texto verás las dos.

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Esta calculadora tiene fines informativos. Verifica los resultados importantes antes de tomar decisiones.