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Calculadora de gramos para preparar una solución de molaridad conocida

Calcula cuántos gramos de soluto debes pesar para preparar una solución con la molaridad y el volumen que necesitas, a partir de la masa molar del compuesto.

Molaridad deseada

Volumen de la solución

Masa molar del soluto

Cargando calculadora…

Cómo funciona

gramos = molaridad (mol/L) × volumen (L) × masa molar (g/mol)

Para preparar una solución de molaridad conocida, primero calculas cuántos moles de soluto piden la concentración y el volumen deseados, y luego conviertes esos moles en una masa que puedes pesar usando la masa molar. Disuelves el sólido pesado y aforas al volumen final, normalmente en un matraz aforado, para llegar a la concentración exacta. Es la receta de todos los días para hacer una solución estándar.

Ejemplo resuelto

Ana necesita 250 mL de NaCl 0.5 M (masa molar 58.44 g/mol). Los moles son 0.5 × 0.250 = 0.125 mol, y los gramos 0.125 × 58.44 = 7.305 g. Pesa 7.305 g de NaCl, disuélvelos en un poco de agua y afora a 250 mL.

Fuentes: Molar concentration — Wikipedia

Preguntas frecuentes

¿Disuelvo en el volumen final o completo hasta él?

Disuelve primero el soluto en menos agua y después completa hasta el volumen final en un matraz aforado. Si agregas el soluto a un volumen ya completo, te pasas del volumen y la concentración queda más baja.

¿Dónde encuentro la masa molar?

Suma las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula con la tabla periódica, o usa una calculadora de masa molar. Para el NaCl es 22.99 + 35.45 = 58.44 g/mol.

¿Cómo preparo una solución más diluida a partir de esta?

Usa C₁V₁ = C₂V₂ para saber cuánta solución concentrada tomar y cuánta agua agregar; una calculadora de diluciones lo hace directo.

¿Cuántos gramos de NaCl necesito para 1 L de solución 1 M?

1 mol/L × 1 L × 58.44 g/mol = 58.44 g de NaCl, aforados a 1 litro.

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Esta calculadora tiene fines informativos. Verifica los resultados importantes antes de tomar decisiones.