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Calculadora de la ley de Hess: entalpía de reacción con entalpías de formación

Calcula la entalpía estándar de reacción ΔH° con la ley de Hess a partir de coeficientes y entalpías de formación de reactivos y productos, con tabla de aportes.

Coeficientes de los reactivos

ΔHf° de los reactivos (kJ/mol)

Coeficientes de los productos

ΔHf° de los productos (kJ/mol)

Moles de reacción realizados

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Cómo funciona

ΔH°reacción = Σ nₚ·ΔHf°(productos) − Σ nᵣ·ΔHf°(reactivos) · los elementos en su estado estándar tienen ΔHf° = 0

La entalpía es una función de estado, así que el calor de una reacción no depende del camino: eso dice la ley de Hess. Su forma más práctica usa las entalpías estándar de formación de las tablas: imagina que descompones todos los reactivos en sus elementos y luego armas los productos, y la cuenta se reduce a productos menos reactivos, cada uno multiplicado por su coeficiente. El mismo principio permite sumar y restar reacciones medidas para obtener otra que no se puede realizar directamente, como la formación del monóxido de carbono.

Ejemplo resuelto

Combustión del etanol: C₂H₅OH(l) + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). Con ΔHf° de −277.7 (etanol), 0 (O₂), −393.5 (CO₂) y −285.8 (agua líquida): ΔH° = [2(−393.5) + 3(−285.8)] − [−277.7] = −1,644.4 + 277.7 = −1,366.7 kJ/mol. Si Ana quema 0.5 mol, se liberan 683.4 kJ.

Preguntas frecuentes

¿Uso agua líquida o en vapor?

Importa: hay 44 kJ de diferencia por mol de agua (el calor de vaporización). El agua líquida tiene ΔHf° = −285.8 kJ/mol y el vapor, −241.8. Usa el estado que produce tu reacción.

¿Y si tengo entalpías de reacción en lugar de ΔHf?

Invierte, multiplica y suma las ecuaciones hasta que den la reacción que buscas; los valores de ΔH se combinan exactamente igual (al invertir una reacción, su ΔH cambia de signo).

¿Por qué el O₂ tiene entalpía de formación cero?

Por definición, todo elemento en su forma más estable a 25 °C y 1 bar (O₂ gaseoso, C grafito, H₂ gaseoso) tiene ΔHf° = 0. Solo los compuestos aportan a la suma.

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