Calculadora de entalpía de reacción con energías de enlace
Estima el cambio de entalpía (ΔH) de una reacción con energías de enlace: la energía para romper los enlaces de los reactivos menos la que se libera al formar los de los productos.
Cómo funciona
ΔH ≈ Σ(energías de los enlaces rotos) − Σ(energías de los enlaces formados)
Romper un enlace cuesta energía y formarlo la libera. Por eso la entalpía de una reacción se estima como la energía total necesaria para romper todos los enlaces de los reactivos menos la energía total que se desprende al formarse los enlaces de los productos. Si el resultado es positivo, la reacción es endotérmica (los productos quedan menos unidos); si es negativo, es exotérmica (se forman enlaces más fuertes que los que se rompen). Las energías de enlace de tablas son promedios, así que el resultado es una estimación válida para especies en fase gaseosa que no toma en cuenta el estado físico ni la resonancia.
Ejemplo resuelto
Para H₂ + Cl₂ → 2 HCl se rompen un enlace H–H (436 kJ/mol) y uno Cl–Cl (242 kJ/mol): 678 kJ/mol en total. Se forman dos enlaces H–Cl: 2 × 431 = 862 kJ/mol. ΔH ≈ 678 − 862 = −184 kJ/mol, así que la reacción es exotérmica. Con los valores predeterminados de la calculadora el resultado es 2,648 − 2,800 = −152 kJ/mol.
Preguntas frecuentes
¿Por qué se restan los enlaces formados a los rotos y no al revés?
Romper enlaces requiere aportar energía (un costo positivo) y formarlos la libera (energía que sale). La energía que entra menos la que sale da el cambio neto: si formar libera más de lo que cuesta romper, ΔH es negativo y la reacción es exotérmica.
¿Qué tan exacta es la estimación con energías de enlace?
Es una primera aproximación, normalmente con un error de algunas decenas de kJ/mol. Las energías de enlace son promedios, así que las moléculas con resonancia, como el benceno, se desvían más. Para cálculos precisos usa entalpías estándar de formación.
¿Importa el estado físico de las sustancias?
Sí: las energías de enlace suponen especies gaseosas. Al condensarse a líquido o sólido se libera energía adicional que este método no incluye, así que es más confiable para reacciones en fase gas.
¿Cómo sé si una reacción es exotérmica o endotérmica?
Por el signo de ΔH. Un valor negativo indica que la reacción libera calor (exotérmica), como la combustión; un valor positivo indica que absorbe calor del entorno (endotérmica), como la descomposición térmica del carbonato de calcio.
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Esta calculadora tiene fines informativos. Verifica los resultados importantes antes de tomar decisiones.