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Calculadora de entalpía por calorimetría: calor q = m·c·ΔT y ΔH por mol

Calcula el calor absorbido o liberado con q = m·c·ΔT y la entalpía molar de reacción (ΔH en kJ/mol) a partir de un experimento de calorimetría.

Masa de la solución

Calor específico

Cambio de temperatura (ΔT)

Moles de reactivo (opcional)

Cargando calculadora…

Cómo funciona

q = m·c·ΔT · ΔH (por mol) = −q ÷ moles · q en joules; ΔH en kJ/mol

En un calorímetro, el calor de una reacción se mide por lo que se calienta o se enfría la solución que la rodea. Ese calor es q = m·c·ΔT: la masa de la solución por su calor específico por el cambio de temperatura. Si la solución se calienta (ΔT positivo), la reacción liberó calor y su entalpía ΔH es negativa, o sea, exotérmica; si se enfría, la reacción absorbió calor y es endotérmica. Al dividir −q entre los moles de reactivo obtienes la entalpía molar.

Ejemplo resuelto

Luis neutraliza 0.1 mol de HCl con 0.1 mol de NaOH en un vaso de unicel (poliestireno). Los 200 g de solución, con calor específico de 4.18 J/g·°C, suben 6.8 °C. El calor es q = 200 × 4.18 × 6.8 = 5,684.8 J = 5.6848 kJ, y como la temperatura subió, ΔH = −5.6848 ÷ 0.1 = −56.848 kJ/mol: una reacción exotérmica, muy cerca del valor de tablas para la neutralización.

Fuentes: Calorimetry — Wikipedia

Preguntas frecuentes

¿Por qué ΔH es negativa si la temperatura sube?

Porque si la solución se calienta es que la reacción le cedió calor. Por convención, una reacción exotérmica tiene un cambio de entalpía negativo, así que ΔH lleva el signo contrario al calor que ganó la solución.

¿Qué calor específico debo usar?

Para reacciones en solución acuosa diluida se usa el del agua, unos 4.18 J/g·°C. Si tu solución es muy distinta, usa su propio calor específico y su masa total.

¿Y si no sé cuántos moles reaccionaron?

Deja el campo de moles en 0 y la calculadora te da solo el calor total q en joules y kilojoules, sin la entalpía por mol.

¿Cómo se calcula el calor de una reacción en un calorímetro?

Multiplica la masa de la solución por su calor específico y por el cambio de temperatura. Con 100 g de agua que suben 5 °C: q = 100 × 4.18 × 5 = 2,090 J.

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