Calculadora de masa atómica promedio a partir de isótopos y abundancias
Calcula la masa atómica promedio (ponderada) de un elemento a partir de la masa de dos isótopos y su abundancia en porcentaje, como el valor de la tabla periódica.
Cómo funciona
Masa promedio = (m₁ × a₁ + m₂ × a₂) ÷ (a₁ + a₂) · masas en u, abundancias en %
La masa atómica que aparece en la tabla periódica es un promedio ponderado de los isótopos naturales del elemento, no la masa de un átomo en particular. La masa de cada isótopo se multiplica por su abundancia relativa y se suman los aportes. Al dividir entre la suma de las abundancias el resultado queda normalizado, así que sigue siendo correcto aunque las dos abundancias que escribas no sumen exactamente 100%.
Ejemplo resuelto
El boro tiene dos isótopos: ¹⁰B (10.013 u, 19.9%) y ¹¹B (11.009 u, 80.1%). Masa promedio = (10.013 × 19.9 + 11.009 × 80.1) ÷ 100 = (199.26 + 881.82) ÷ 100 = 10.81 u, el mismo valor de la tabla periódica.
Fuentes: Relative atomic mass — Wikipedia
Preguntas frecuentes
¿Por qué la masa atómica no es un número entero?
Porque promedia isótopos de masas distintas según su proporción natural. Los 35.45 u del cloro quedan entre ³⁵Cl y ³⁷Cl, más cerca del ³⁵Cl porque es el más abundante.
¿Qué pasa si mis abundancias no suman 100%?
La calculadora divide entre la suma real de las abundancias, así que las normaliza sola. Aun así, para un resultado exacto usa abundancias publicadas que sumen 100%.
¿Puedo usar abundancias en fracción en vez de porcentaje?
Sí. Como se divide entre el total, las unidades se cancelan: escribir 0.199 y 0.801 da el mismo promedio que 19.9 y 80.1.
¿Cómo encuentro la abundancia de un isótopo si conozco la masa promedio?
Llama x a la fracción de un isótopo y 1 − x a la del otro, y despeja de m₁·x + m₂·(1 − x) = masa promedio. Con el cloro: 34.969x + 36.966(1 − x) = 35.45 da x ≈ 0.759, o sea, 75.9% de ³⁵Cl.
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Esta calculadora tiene fines informativos. Verifica los resultados importantes antes de tomar decisiones.