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Calculadora de gramos a moles: convierte masa en cantidad de sustancia

Convierte gramos a moles con la masa molar de la sustancia y descubre cuántas moléculas o unidades fórmula hay, usando el número de Avogadro.

Masa

Masa molar

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Cómo funciona

moles (n) = masa (g) ÷ masa molar (g/mol) · moléculas = n × 6.022 × 10²³

La masa molar es el puente entre lo que pesas en la balanza y la cantidad de sustancia en moles. Para pasar de gramos a moles basta con dividir la masa entre la masa molar; si luego multiplicas por el número de Avogadro, obtienes cuántas moléculas o unidades fórmula hay de verdad. Es la operación inversa de convertir moles a gramos.

Ejemplo resuelto

En la clase de química, Ana pesa 36 g de agua (masa molar 18.015 g/mol). n = 36 ÷ 18.015 ≈ 1.9983 mol, casi 2 moles, que equivalen a unas 1.998 × 6.022 × 10²³ ≈ 1.203 × 10²⁴ moléculas de agua. Con solo 18 g obtendría 0.9992 mol, prácticamente un mol.

Fuentes: Mole (unit) — Wikipedia

Preguntas frecuentes

¿Dónde encuentro la masa molar?

Suma las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula, usando la tabla periódica o una calculadora de masa molar. El agua tiene 18.015 g/mol, el cloruro de sodio (NaCl) 58.44 g/mol y la glucosa 180.16 g/mol.

¿Qué es un mol?

Un mol son 6.022 × 10²³ partículas (el número de Avogadro). Permite contar cantidades enormes de átomos o moléculas simplemente pesando una masa cómoda de medir.

¿Sirve también para elementos?

Sí. Usa la masa atómica del elemento como masa molar (por ejemplo, 12.011 g/mol para el carbono) y haz la misma división.

¿Cómo se pasa de gramos a moles?

Divide los gramos entre la masa molar: n = m ÷ M. Por ejemplo, 11.69 g de NaCl entre 58.44 g/mol dan 0.2 mol.

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Estimación con fines educativos. Revisa la fórmula, las unidades y las cifras significativas para tu caso concreto.