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Convertidor de átomos a moles (y de moles a átomos o de gramos a átomos) con el número de Avogadro

Convierte un número de átomos, moléculas o iones a moles y viceversa con la constante de Avogadro exacta (6.02214076 × 10²³ mol⁻¹), cuenta los átomos dentro de las moléculas y pasa a gramos o desde gramos con la masa molar de 30 elementos y compuestos comunes.

Convertir

Cantidad

Sustancia (para gramos)

Masa molar

Átomos del elemento en una molécula

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Cómo funciona

moles = número de partículas ÷ Nₐ · partículas = moles × Nₐ · moles = gramos ÷ masa molar · átomos = moléculas × átomos por molécula · Nₐ = 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹ (exacta)

La constante de Avogadro, Nₐ = 6.02214076 × 10²³ por mol, es el número de partículas que hay en un mol. Desde la redefinición del SI de 2019 es un valor exacto por definición, así que la única incertidumbre de la conversión viene de tus propios datos. Para pasar de átomos o moléculas a moles divides entre Nₐ; para ir al revés, multiplicas. Muchos libros la redondean a 6.022 × 10²³, lo que solo cambia el resultado en la quinta cifra significativa. Un mol es un conteo, como una docena, así que sirve para cualquier partícula: átomos, moléculas, iones o unidades fórmula. Cuando los átomos están dentro de moléculas, usa el campo de átomos por molécula: 1 mol de agua tiene 6.022 × 10²³ moléculas pero 1.204 × 10²⁴ átomos de hidrógeno. Para llegar a gramos, multiplica los moles por la masa molar; la lista de sustancias usa los pesos atómicos estándar abreviados de la IUPAC y también puedes escribir cualquier otra masa molar. Los resultados se muestran con seis cifras significativas; redondéalos según las cifras significativas de tus datos.

Ejemplo resuelto

Luis tiene una muestra con 3.011×10²³ átomos de hierro. Divide entre la constante de Avogadro: 3.011 × 10²³ ÷ 6.02214076 × 10²³ = 0.499988 mol, es decir, 0.5 mol de Fe. Con la masa molar del hierro, 55.845 g/mol, son 0.499988 × 55.845 = 27.92 g. Al revés, 2 mol de agua contienen 2 × 6.02214076 × 10²³ = 1.20443 × 10²⁴ moléculas, y como cada molécula tiene dos átomos de hidrógeno, 2.40886 × 10²⁴ átomos de H.

Fuentes: BIPM: SI defining constants (Avogadro constant 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹, exact) · IUPAC CIAAW: Abridged standard atomic weights · LibreTexts: Conversions between moles and atoms (worked examples) · Inch Calculator: Atoms to moles calculator

Preguntas frecuentes

¿Qué es el número de Avogadro?

Es 6.02214076 × 10²³, el número de partículas que hay en un mol. Desde 2019 está fijado de forma exacta por definición en el SI. El valor redondeado 6.022 × 10²³ basta para la mayoría de las tareas.

¿Cómo convierto átomos a moles?

Divide el número de átomos entre 6.02214076 × 10²³. Por ejemplo, 3.011 × 10²⁴ átomos ÷ 6.022 × 10²³ = 5.00 mol. En la calculadora, escribe el número de átomos como 3.011e24.

¿Da igual si son átomos o moléculas?

Las cuentas son las mismas, pero aclara a cuál te refieres. 1 mol de O₂ son 6.022 × 10²³ moléculas y 1.204 × 10²⁴ átomos de oxígeno. Usa el campo de átomos por molécula para pasar de uno a otro.

¿Cómo paso de átomos a gramos?

Convierte los átomos a moles y luego multiplica por la masa molar. 3.011 × 10²³ átomos de hierro son 0.5 mol, y 0.5 mol × 55.845 g/mol = 27.92 g. Elige Átomos → gramos y la sustancia para hacer los dos pasos a la vez.

¿Cuántos átomos hay en 2 moles?

Multiplica por la constante de Avogadro: 2 × 6.02214076 × 10²³ = 1.20443 × 10²⁴ átomos. Si fueran 2 mol de moléculas de H₂O, habría el triple de átomos en total, porque cada molécula tiene tres.

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Estimación con fines educativos. Revisa la fórmula, las unidades y las cifras significativas para tu caso concreto.