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Calculadora de rendimiento teórico: gramos de producto a partir del reactivo limitante

Calcula el rendimiento teórico de una reacción en gramos a partir de los moles del reactivo limitante, la relación molar de la ecuación balanceada y la masa molar del producto.

Moles del reactivo limitante

Relación molar (producto : reactivo)

Masa molar del producto

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Cómo funciona

Rendimiento teórico (g) = moles del reactivo limitante × relación molar (producto : reactivo) × masa molar del producto

El rendimiento teórico es la mayor cantidad de producto que podría formar una reacción si se completara sin ninguna pérdida. Lo determina por completo el reactivo limitante, el que se acaba primero. Multiplica sus moles por la relación molar entre producto y reactivo que sale de la ecuación balanceada, y luego por la masa molar del producto para pasar a gramos. Es el punto de comparación para calcular después el rendimiento porcentual de tu práctica.

Ejemplo resuelto

Ana tiene 0.5 mol de sodio como reactivo limitante en la reacción 2 Na + Cl₂ → 2 NaCl, con relación molar 1:1 y un producto de masa molar 58.44 g/mol. El rendimiento teórico es 0.5 × 1 × 58.44 = 29.22 g de NaCl, que equivalen a 0.5 mol y unas 3.011×10²³ unidades fórmula. Si en el laboratorio obtiene 26.3 g, su rendimiento porcentual es 26.3 ÷ 29.22 × 100 = 90%.

Fuentes: Yield (chemistry) — Wikipedia

Preguntas frecuentes

¿Qué es el reactivo limitante?

Es el reactivo que se consume por completo primero y, por lo tanto, limita cuánto producto se puede formar. Cualquier otro reactivo está en exceso y sobra al final.

¿De dónde sale la relación molar?

De los coeficientes de la ecuación química balanceada. Si 2 mol de reactivo forman 3 mol de producto, la relación producto:reactivo es 3 ÷ 2 = 1.5.

¿Qué relación tiene con el rendimiento porcentual?

El rendimiento teórico es el denominador del rendimiento porcentual: divide el rendimiento real que mediste entre este valor y multiplica por 100.

¿Por qué el rendimiento real casi nunca llega al teórico?

Por reacciones incompletas, reacciones secundarias, producto que se queda en el material o se pierde al filtrar y purificar. Por eso un rendimiento real mayor al teórico suele indicar un producto húmedo o impuro.

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Es una estimación con fines educativos. Revisa la fórmula, las unidades y las cifras significativas para tu caso concreto.