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Calculadora de rendimiento porcentual de una reacción química

Calcula el rendimiento porcentual de una reacción química a partir del rendimiento real y el teórico, con la masa perdida en el proceso y una valoración del resultado.

Rendimiento real

Rendimiento teórico

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Cómo funciona

rendimiento porcentual = (rendimiento real ÷ rendimiento teórico) × 100

El rendimiento porcentual mide qué tan eficiente fue una reacción: compara la masa de producto que realmente obtuviste con el máximo que permite la estequiometría. Las reacciones reales casi nunca llegan al 100% por reacciones secundarias, conversiones incompletas y pérdidas al trasvasar, filtrar o purificar. Si te sale más de 100%, no es magia: el producto seguramente está contaminado o no se secó bien.

Ejemplo resuelto

En el laboratorio, Sofía calcula que su síntesis debería producir 10 g de producto (rendimiento teórico), pero después de filtrar y secar recupera 8.5 g. Rendimiento porcentual = (8.5 ÷ 10) × 100 = 85%, un buen rendimiento; en el proceso se perdieron 1.5 g.

Fuentes: Yield (chemistry) — Wikipedia

Preguntas frecuentes

¿Cómo se calcula el rendimiento teórico?

A partir del reactivo limitante y la estequiometría de la reacción: conviertes los moles del reactivo limitante a moles de producto con la relación molar y luego a gramos con la masa molar del producto.

¿El rendimiento porcentual puede ser mayor que 100%?

En la práctica, no. Un valor mayor que 100% indica que el producto todavía tiene disolvente o impurezas, o que se pesó mal. Sécalo, purifícalo y vuelve a pesarlo.

¿Qué se considera un buen rendimiento?

Depende de la reacción. En muchas síntesis orgánicas, entre 70 y 90% se considera bueno; en reacciones difíciles o de varios pasos, rendimientos mucho menores pueden ser aceptables.

¿Cuál es la diferencia entre rendimiento real y teórico?

El teórico es la cantidad máxima de producto que se podría obtener según la ecuación balanceada; el real es lo que de verdad obtienes y pesas en el laboratorio. El real casi siempre es menor.

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Estimación con fines educativos. Revisa la fórmula, las unidades y las cifras significativas para tu caso concreto.