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Calculadora de fórmula molecular a partir de la fórmula empírica y la masa molar

Encuentra cuántas veces se repite la fórmula empírica en la fórmula molecular dividiendo la masa molar del compuesto entre la masa de la fórmula empírica.

Masa de la fórmula empírica

Masa molar del compuesto

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Cómo funciona

n = masa molar del compuesto ÷ masa de la fórmula empírica (redondeada al entero más cercano) · fórmula molecular = (fórmula empírica)ₙ

La fórmula empírica indica la proporción más simple, en números enteros, entre los átomos de un compuesto, pero la molécula real puede contener esa unidad varias veces. Si divides la masa molar medida entre la masa de la fórmula empírica obtienes ese multiplicador, que debe salir muy cerca de un número entero; si queda lejos, hay un error en la masa molar o en la fórmula empírica. Al multiplicar cada subíndice de la fórmula empírica por n obtienes la fórmula molecular.

Ejemplo resuelto

Un análisis de composición porcentual da para un compuesto la fórmula empírica CH₂O (30.03 g/mol), y su masa molar medida es 90.08 g/mol. n = 90.08 ÷ 30.03 = 3.00, así que la fórmula molecular es (CH₂O)₃ = C₃H₆O₃, la del ácido láctico. Con 180.16 g/mol saldría n = 6 y la glucosa, C₆H₁₂O₆.

Fuentes: Empirical formula — Wikipedia

Preguntas frecuentes

¿Cuál es la diferencia entre fórmula empírica y fórmula molecular?

La fórmula empírica es la proporción más simple entre los átomos (CH₂O); la molecular indica cuántos átomos de cada elemento hay realmente en una molécula (C₆H₁₂O₆). La molecular siempre es la empírica multiplicada por un número entero.

¿Qué hago si el cociente no sale cerca de un número entero?

Un cociente como 5.4 suele indicar que la fórmula empírica o la masa molar están un poco mal. Revisa la composición porcentual y la medición de masa molar: el multiplicador real tiene que ser entero.

¿Cómo obtengo la fórmula molecular a partir de n?

Multiplica cada subíndice de la fórmula empírica por n. Si la fórmula empírica es CH₂O y n = 6, la fórmula molecular es C₆H₁₂O₆.

¿La fórmula molecular puede ser igual a la empírica?

Sí, cuando n = 1. Pasa con el agua (H₂O) o el metano (CH₄), cuya proporción más simple ya es la de la molécula real.

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Esta calculadora tiene fines informativos. Verifica los resultados importantes antes de tomar decisiones.