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Calculadora de agua de cristalización: % de agua en un hidrato y su fórmula

Calcula el porcentaje de agua de cristalización de un hidrato ·nH₂O a partir de su fórmula, obtén n y la fórmula del hidrato con las masas antes y después de calentar (con o sin crisol), o halla n a partir del porcentaje de agua. Incluye hidratos comunes, error porcentual, pérdida de masa esperada y una tabla de % de agua para n = 0 a 12.

¿Qué datos tienes?

Sal anhidra

Masa molar de la sal anhidra

Moléculas de agua (n en ·nH₂O)

Masa antes de calentar (hidrato)

Masa después de calentar (residuo anhidro)

Masa del crisol vacío (si las masas anteriores lo incluyen)

Agua en masa

Muestra de hidrato a calentar (opcional)

Cargando calculadora…

Cómo funciona

% agua = n × 18.015 ÷ (M anhidra + n × 18.015) × 100 · al calentar: n = (agua perdida ÷ 18.015) ÷ (masa del residuo ÷ M anhidra) · desde % de agua: n = (%a ÷ 18.015) ÷ ((100 − %a) ÷ M anhidra)

Una sal hidratada retiene moléculas de agua en su red cristalina en una proporción fija, que se escribe ·nH₂O. Esa agua pesa n × 18.015 g/mol y el hidrato pesa la sal anhidra más esa agua, así que la parte de agua es la masa de agua dividida entre la masa molar del hidrato. La calculadora trabaja de tres formas. Con la fórmula da el porcentaje teórico y, si escribes la masa de una muestra, cuánta agua debería perderse al calentarla. Con las masas de laboratorio (antes y después de calentar, restando el crisol vacío si pesaste en él) pasa el agua perdida y el residuo a moles y los divide para obtener n, la fórmula del hidrato, el porcentaje medido y el error porcentual frente a la fórmula esperada. Con un porcentaje de agua despeja n tomando 100 g de hidrato. Las sales de la lista usan masas molares calculadas con los pesos atómicos estándar de la IUPAC de 2021; elige Otra para cualquier sal o para un hidrato parcialmente seco. En el laboratorio la razón casi nunca sale exacta: un calentamiento incompleto da un n bajo, y las salpicaduras o la descomposición de la sal lo suben.

Ejemplo resuelto

Sulfato de cobre(II) pentahidratado, CuSO₄·5H₂O (valores iniciales): sal anhidra de 159.60 g/mol, agua = 5 × 18.015 = 90.075 g/mol, hidrato = 249.675 g/mol. % agua = 90.075 ÷ 249.675 × 100 = 36.077%. En el modo de masas de laboratorio, 2.500 g de cristales azules que quedan en 1.600 g de polvo blanco perdieron 0.900 g de agua: 0.900 ÷ 18.015 = 0.04996 mol de agua y 1.600 ÷ 159.60 = 0.01003 mol de CuSO₄, una razón de 4.98; por lo tanto n = 5, el agua medida es 36.000% y el error es de 0.21%.

Fuentes: Percent of water in a hydrate — LibreTexts Chemistry · Determine the formula of a hydrate — ChemTeam · Water of crystallization — Wikipedia

Preguntas frecuentes

¿Qué es el agua de cristalización?

Es agua retenida en una proporción fija dentro de la estructura de un cristal, como las cinco moléculas del CuSO₄·5H₂O. Al calentar se libera, a menudo con cambio de color: el sulfato de cobre azul se vuelve un polvo blanco y el cloruro de cobalto rosa se vuelve azul.

¿Cómo obtengo la fórmula de un hidrato con un experimento?

Pesa el hidrato, caliéntalo hasta masa constante y pesa el residuo. El agua perdida ÷ 18.015 da los moles de agua; el residuo ÷ la masa molar anhidra da los moles de sal. Su razón es n. Elige Masas de laboratorio y la calculadora lo hace por ti.

¿Por qué mi n no sale entero?

Por error experimental. Si n sale bajo, probablemente faltó calentar. Si sale alto, pudo salpicar o descomponerse parte de la sal, lo que cuenta como agua perdida de más. Redondea al entero más cercano salvo que la razón esté muy cerca de un medio.

¿Debo restar la masa del crisol?

Sí. Si pesaste la muestra en un crisol, resta el crisol vacío de las dos lecturas. Escribe la masa del crisol en Más opciones y la calculadora lo resta sola.

¿Qué porcentaje de agua tiene la sal de Epsom?

El MgSO₄·7H₂O tiene 51.17% de agua en masa: 7 × 18.015 = 126.105 g/mol de agua en 246.465 g/mol de hidrato. Elige el sulfato de magnesio en la lista para verlo.

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Esta calculadora tiene fines informativos. Verifica los resultados importantes antes de tomar decisiones.