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Calculadora de porcentaje de agua en un hidrato y fórmula ·xH₂O

Calcula el porcentaje de agua de un hidrato con su masa antes y después de calentarlo, y obtén x en la fórmula ·xH₂O a partir de la masa molar de la sal anhidra.

Masa del hidrato (antes de calentar)

Masa después de calentar (anhidra)

Masa molar de la sal anhidra

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Cómo funciona

% agua = (masa del hidrato − masa anhidra) ÷ masa del hidrato × 100 · x = mol de H₂O ÷ mol de sal anhidra

Al calentar un hidrato se evapora el agua atrapada en su cristal, y la masa que se pierde es justamente la de esa agua. Dividirla entre la masa inicial del hidrato da el porcentaje de agua. Si además conoces la masa molar de la sal anhidra, puedes pasar ambas masas a moles: su cociente es x, el número de moléculas de agua por unidad fórmula en ·xH₂O.

Ejemplo resuelto

Sofía calienta 5.00 g de MgSO₄·xH₂O hasta masa constante y le quedan 2.44 g. Perdió 2.56 g de agua, o sea 2.56 ÷ 5.00 × 100 = 51.20%. Los moles de sal son 2.44 ÷ 120.37 = 0.0203 y los de agua 2.56 ÷ 18.015 = 0.1421, así que x = 0.1421 ÷ 0.0203 ≈ 7.01: la fórmula es MgSO₄·7H₂O.

Fuentes: Water of crystallization — Wikipedia

Preguntas frecuentes

¿Cómo sé que el calentamiento eliminó toda el agua?

Calienta, deja enfriar y pesa varias veces hasta que la masa deje de cambiar (masa constante). Eso confirma que la muestra ya está completamente anhidra.

¿Por qué se redondea x a un número entero?

Las moléculas de agua de cristalización van en proporciones enteras por unidad fórmula. Un resultado cercano a 5.0 significa cinco aguas; las pequeñas diferencias vienen de errores de medición o de un secado incompleto.

¿Y si solo quiero el porcentaje?

Deja cualquier valor positivo en la masa molar de la sal anhidra: el porcentaje de agua depende solo de las dos masas, no de la masa molar.

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Estimación con fines educativos. Confirma la ecuación balanceada, las unidades y las condiciones de tu problema.