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Convertidor de porcentaje en masa (% p/p) a molaridad

Convierte una concentración en % p/p (peso/peso) a molaridad con la densidad de la solución y la masa molar del soluto, ideal para ácidos y reactivos concentrados.

Concentración (% p/p)

Densidad de la solución

Masa molar del soluto

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Cómo funciona

Molaridad = (10 × % p/p × densidad en g/mL) ÷ masa molar en g/mol

Los reactivos líquidos concentrados se venden por porcentaje en masa (% p/p o % m/m), pero en el laboratorio se trabaja con molaridad, así que hay que pasar de uno a otro. Un litro de solución pesa su densidad × 1,000 gramos; el porcentaje te dice qué parte de esa masa es soluto, y al dividir esa masa de soluto entre la masa molar obtienes los moles por litro. El factor 10 junta dos conversiones: de mL a L y de porcentaje a fracción.

Ejemplo resuelto

El ácido clorhídrico concentrado es 37 % p/p, con densidad de 1.19 g/mL, y la masa molar del HCl es 36.46 g/mol. Molaridad = (10 × 37 × 1.19) ÷ 36.46 = 440.3 ÷ 36.46 = 12.076 mol/L: el famoso HCl «12 M». Con ácido sulfúrico al 98 % p/p (densidad 1.84 g/mL, 98.08 g/mol) sale (10 × 98 × 1.84) ÷ 98.08 = 18.385 mol/L.

Fuentes: Molar concentration — Wikipedia

Preguntas frecuentes

¿Qué diferencia hay entre % p/p y % p/v?

El % p/p (peso/peso) son gramos de soluto por cada 100 g de solución y necesita la densidad para pasar a molaridad. El % p/v (peso/volumen) son gramos por cada 100 mL y se convierte a molaridad sin necesidad de la densidad.

¿Dónde encuentro la densidad de la solución?

Viene en la etiqueta del frasco del reactivo o en tablas para esa concentración. La densidad cambia con la concentración, así que usa el valor del porcentaje real y no el 1.00 g/mL del agua pura.

¿Por qué la molaridad sale mucho más grande que el porcentaje?

No siempre es así, pero en reactivos concentrados y densos un litro contiene muchísima masa de soluto. Al dividirla entre la masa molar resultan muchos moles: más de 12 en el HCl concentrado.

¿Cómo se calcula la molaridad del ácido sulfúrico concentrado?

Con 98 % p/p, densidad de 1.84 g/mL y masa molar de 98.08 g/mol: (10 × 98 × 1.84) ÷ 98.08 ≈ 18.4 mol/L. Por eso se dice que el H₂SO₄ concentrado es aproximadamente 18 M.

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