Calculadora de velocidad media de reacción a partir del cambio de concentración
Calcula la velocidad media de una reacción química a partir del cambio de concentración en un intervalo de tiempo, ajustada por el coeficiente estequiométrico.
Cómo funciona
velocidad de la especie = |[final] − [inicial]| ÷ Δt · velocidad de reacción = velocidad de la especie ÷ coeficiente estequiométrico
La velocidad media de reacción es el cambio de concentración de una especie dividido entre el tiempo en que ocurre, y se expresa siempre como un número positivo. Como reactivos y productos cambian a ritmos ligados a sus coeficientes, al dividir entre el coeficiente estequiométrico de la especie obtienes una sola velocidad de reacción, la misma sin importar qué sustancia estés midiendo.
Ejemplo resuelto
En la descomposición 2 N₂O₅ → 4 NO₂ + O₂, Luis mide que la concentración de N₂O₅ baja de 0.80 M a 0.20 M en 40 s. La especie se consume a |0.20 − 0.80| ÷ 40 = 0.60 ÷ 40 = 0.015 mol/(L·s), y como su coeficiente es 2, la velocidad de reacción es 0.015 ÷ 2 = 0.0075 mol/(L·s).
Fuentes: Reaction rate — Wikipedia
Preguntas frecuentes
¿Por qué se divide entre el coeficiente estequiométrico?
En una reacción como 2A → B, A desaparece el doble de rápido de lo que se forma B. Al dividir la velocidad de cada especie entre su coeficiente obtienes una única velocidad de reacción, igual para todas.
¿Qué diferencia hay entre velocidad media e instantánea?
La velocidad media es el cambio en un intervalo finito. La instantánea es la pendiente de la curva concentración-tiempo en un momento concreto: el límite cuando el intervalo tiende a cero.
¿Por qué la velocidad siempre es positiva?
Por convención. Cuando se trata de un reactivo, cuya concentración disminuye, se antepone un signo menos para que la velocidad reportada quede positiva.
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Esta calculadora tiene fines informativos. Verifica los resultados importantes antes de tomar decisiones.