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Calculadora de constante de equilibrio Kc a partir de las concentraciones

Calcula la constante de equilibrio Kc de una reacción aA + bB ⇌ cC + dD con las concentraciones en el equilibrio y los coeficientes estequiométricos, e interpreta el resultado.

Concentración del reactivo [A]

Coeficiente a

Concentración del reactivo [B]

Coeficiente b

Concentración del producto [C]

Coeficiente c

Concentración del producto [D]

Coeficiente d

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Cómo funciona

Kc = ([C]^c × [D]^d) ÷ ([A]^a × [B]^b) para aA + bB ⇌ cC + dD (concentraciones en mol/L en el equilibrio)

La constante de equilibrio Kc es el cociente entre las concentraciones de los productos y las de los reactivos una vez alcanzado el equilibrio, cada una elevada a su coeficiente estequiométrico (ley de acción de masas). Un Kc grande indica que el equilibrio está desplazado hacia los productos; uno pequeño, que predominan los reactivos. Kc solo depende de la temperatura, no de las cantidades con que empezaste.

Ejemplo resuelto

Para H₂ + I₂ ⇌ 2HI, Luis mide en el equilibrio [H₂] = 0.1 M, [I₂] = 0.1 M y [HI] = 0.7 M. Pone a = 1, b = 1, c = 2 y, como no hay cuarta especie, d = 0. Entonces Kc = 0.7² ÷ (0.1 × 0.1) = 0.49 ÷ 0.01 = 49, así que el equilibrio favorece la formación de HI.

Fuentes: Equilibrium constant — Wikipedia

Preguntas frecuentes

¿Qué significa que Kc sea grande o pequeña?

Si Kc ≫ 1, en el equilibrio predominan los productos; si Kc ≪ 1, predominan los reactivos; si está cerca de 1, hay cantidades comparables de ambos. Indica hacia dónde está desplazado el equilibrio, no qué tan rápido se alcanza.

¿Se incluyen los sólidos y líquidos puros?

No. Los sólidos y líquidos puros tienen actividad 1 y no aparecen en la expresión de Kc. Escribe solo las especies en disolución acuosa o gaseosas y pon coeficiente 0 a cualquier término que no uses.

¿Cuál es la diferencia entre Kc y Kp?

Kc usa concentraciones molares y Kp usa presiones parciales en reacciones entre gases. Se relacionan con Kp = Kc(RT)^Δn, donde Δn es el cambio en los moles de gas.

¿Cambia Kc si agrego más reactivo?

No. Agregar reactivo desplaza el equilibrio hacia los productos (principio de Le Châtelier), pero las nuevas concentraciones de equilibrio vuelven a dar el mismo Kc. Solo un cambio de temperatura modifica su valor.

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