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Calculadora de rendimiento teórico en gramos a partir del reactivo limitante

Calcula el rendimiento teórico en gramos a partir de los moles del reactivo limitante, la relación molar de la ecuación balanceada y la masa molar del producto.

Moles del reactivo limitante

Relación molar (producto ÷ reactivo)

Masa molar del producto

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Cómo funciona

moles de producto = moles del reactivo limitante × relación molar · rendimiento teórico (g) = moles de producto × masa molar

El rendimiento teórico es la masa máxima de producto que puede dar una reacción si se completa sin pérdidas. Multiplica los moles del reactivo limitante por la relación molar producto/reactivo de la ecuación balanceada para tener los moles de producto, y luego multiplícalos por la masa molar del producto para llegar a gramos. En la práctica el rendimiento real casi siempre sale menor, y el rendimiento porcentual compara los dos.

Ejemplo resuelto

Sofía quema 4 mol de hidrógeno con oxígeno suficiente: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. La relación H₂O/H₂ es 2 ÷ 2 = 1, así que se forman 4 × 1 = 4 mol de agua. Con una masa molar de 18.015 g/mol, el rendimiento teórico es 4 × 18.015 = 72.06 g de agua.

Fuentes: Yield (chemistry) — Wikipedia

Preguntas frecuentes

¿De dónde sale la relación molar?

De los coeficientes de la ecuación balanceada: divide el coeficiente del producto entre el del reactivo limitante. En 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, la relación entre H₂O y H₂ es 2:2, o sea, 1.

¿Cómo saco los moles del reactivo limitante si tengo gramos?

Divide la masa del reactivo entre su masa molar. Si hay dos reactivos, primero averigua cuál se acaba antes: ese es el reactivo limitante.

¿Por qué el rendimiento real es menor que el teórico?

Por reacciones secundarias, conversiones incompletas, pérdidas al trasvasar y purificar, e impurezas. Todo eso hace que recuperes menos masa que el máximo teórico.

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