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Calculadora de reactivo limitante y reactivo en exceso

Encuentra el reactivo limitante y el reactivo en exceso a partir de los moles y los coeficientes de la ecuación balanceada, y cuántos moles del exceso sobran.

Moles del reactivo A

Coeficiente de A

Moles del reactivo B

Coeficiente de B

Cargando calculadora…

Cómo funciona

cociente = moles ÷ coeficiente · el reactivo con el cociente menor es el limitante · exceso sobrante = moles del exceso − (cociente del limitante × coeficiente del exceso)

El reactivo limitante es el que se acaba primero y, por lo tanto, determina cuánto producto se puede formar. Divide los moles de cada reactivo entre su coeficiente en la ecuación balanceada: el que tenga el cociente más pequeño es el limitante y el otro está en exceso. Si multiplicas el cociente del limitante por el coeficiente del reactivo en exceso, sabes cuánto de ese reactivo se consume; lo que queda es el sobrante.

Ejemplo resuelto

En la síntesis del amoniaco, N₂ + 3H₂ → 2NH₃, Sofía parte de 2 mol de N₂ (A) y 5 mol de H₂ (B). Para el N₂: 2 ÷ 1 = 2; para el H₂: 5 ÷ 3 = 1.6667. El H₂ tiene el cociente menor, así que es el reactivo limitante. Se consumen 1.6667 × 1 = 1.6667 mol de N₂ y sobran 2 − 1.6667 = 0.3333 mol.

Fuentes: Limiting reagent — Wikipedia

Preguntas frecuentes

¿Por qué se dividen los moles entre el coeficiente?

Porque un reactivo con coeficiente mayor se consume más rápido por cada vez que ocurre la reacción. Al dividir los moles entre el coeficiente pones a los dos reactivos en la misma escala (el avance de la reacción) y puedes compararlos de forma justa.

¿Qué es el reactivo en exceso?

Es el que sobra cuando el limitante ya se agotó. Una parte sí reacciona, pero no todo; la cantidad que queda sin reaccionar aparece como exceso sobrante.

¿Para qué sirve conocer el reactivo limitante?

Determina los moles de producto que se pueden obtener, que es el punto de partida para calcular el rendimiento teórico y el rendimiento porcentual de la reacción.

¿Qué hago si me dan gramos en lugar de moles?

Convierte cada masa a moles dividiéndola entre su masa molar y después usa esta calculadora. Comparar gramos directamente lleva a errores, porque cada sustancia tiene una masa molar distinta.

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Estimación con fines educativos. Revisa la fórmula, las unidades y las cifras significativas para tu caso concreto.