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Calculadora de fórmula empírica a partir de porcentajes de C, H y O

Obtén la fórmula empírica de un compuesto a partir de sus porcentajes en masa de carbono, hidrógeno y oxígeno, el cálculo clásico del análisis por combustión.

Carbono (C), % en masa

Hidrógeno (H), % en masa

Oxígeno (O), % en masa

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Cómo funciona

moles de cada elemento = % en masa ÷ masa atómica · divide todo entre el menor · lleva a números enteros

Si supones una muestra de 100 g, cada porcentaje en masa se convierte directamente en gramos, y esos gramos pasan a moles al dividir entre la masa atómica. Luego divides todos los moles entre el más pequeño y obtienes la proporción más simple de átomos en números enteros: la fórmula empírica. Si alguna proporción sale cerca de un medio o un tercio, multiplica todo por el mismo factor hasta tener enteros.

Ejemplo resuelto

El análisis de un líquido da 54.5 % de C, 9.2 % de H y 36.3 % de O. En 100 g: C = 54.5 ÷ 12.011 = 4.5375 mol, H = 9.2 ÷ 1.008 = 9.1270 mol y O = 36.3 ÷ 15.999 = 2.2689 mol. Al dividir entre 2.2689 queda 2 : 4 : 1, así que la fórmula empírica es C₂H₄O (el acetaldehído).

Fuentes: Empirical formula — Wikipedia

Preguntas frecuentes

¿Qué diferencia hay entre fórmula empírica y fórmula molecular?

La empírica es la proporción más simple de átomos en números enteros (por ejemplo, CH₂O). La molecular es el número real de átomos (C₆H₁₂O₆ en la glucosa) y siempre es un múltiplo entero de la empírica; se encuentra comparando masas molares.

¿Los porcentajes tienen que sumar 100?

Idealmente sí. Si el compuesto tiene otro elemento que no anotaste, el porcentaje que falta le corresponde a él; esta calculadora trabaja con carbono, hidrógeno y oxígeno, los elementos que se determinan por combustión.

¿Por qué se divide entre el menor número de moles?

Así ese elemento queda con proporción 1 y los demás se expresan en relación con él, que es el camino más rápido a la proporción entera más simple.

¿Cómo se saca la fórmula empírica con 40 % C, 6.7 % H y 53.3 % O?

Los moles en 100 g son 3.33 de C, 6.65 de H y 3.33 de O; al dividir entre 3.33 queda 1 : 2 : 1, así que la fórmula empírica es CH₂O.

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Esta calculadora tiene fines informativos. Verifica los resultados importantes antes de tomar decisiones.