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Calculadora de porcentaje de pureza: por masa, por un producto de reacción o por titulación

Calcula el porcentaje de pureza de una muestra a partir de la masa de sustancia pura que contiene, de la masa de un producto que forma en una reacción (como el CO₂ de un carbonato) o de una titulación, con el porcentaje y la masa de impurezas, las ppm y la masa de muestra necesaria para cierta cantidad de sustancia pura.

Obtener la masa pura a partir de

Masa de sustancia pura

Masa total de la muestra

Masa del producto formado

Masa molar del producto

Concentración del titulante

Volumen de titulante gastado

Moles de sustancia por mol de producto o de titulante

Masa molar de la sustancia pura

Factor de dilución (volumen total ÷ alícuota titulada)

Sustancia pura que necesitas

Cargando calculadora…

Cómo funciona

% de pureza = masa de sustancia pura ÷ masa total de la muestra × 100 · Con un producto: masa pura = (masa del producto ÷ masa molar del producto) × relación molar × masa molar de la sustancia · Con una titulación: masa pura = concentración × volumen gastado (L) × factor de dilución × relación molar × masa molar · % de impurezas = 100 − pureza · Muestra necesaria = masa pura necesaria ÷ (pureza ÷ 100)

El porcentaje de pureza indica qué parte de una muestra, en masa, es la sustancia que te interesa; lo demás son impurezas. Se calcula dividiendo la masa del componente puro entre la masa total de la muestra y multiplicando por 100. La masa pura suele salir de un análisis. En el método por reacción, la muestra reacciona por completo y mides uno de los productos, como el dióxido de carbono que se libera cuando la piedra caliza reacciona con ácido o un precipitado seco. Los moles de producto por la relación molar de la ecuación balanceada dan los moles de sustancia pura, y al multiplicarlos por su masa molar obtienes los gramos. La titulación funciona igual con los moles de titulante (concentración × volumen); si solo titulaste una parte de la disolución, el factor de dilución lleva el resultado a toda la muestra. Estos métodos suponen que solo reacciona la sustancia de interés, que la reacción es completa y que no se pierde nada. Un resultado mayor que 100% indica un error de medición o de planteamiento, como un precipitado húmedo, una relación molar equivocada o impurezas que también reaccionan.

Ejemplo resuelto

Sofía analiza 10 g de sal impura y encuentra que contienen 8.5 g de NaCl puro. La pureza es 8.5 ÷ 10 × 100 = 85.00 %, así que el 15.00 % de la muestra, 1.5 g, son impurezas. Con el método por reacción, 4 g de CaCO₃ impuro tratados con exceso de ácido liberan 0.88 g de CO₂: 0.88 ÷ 44 = 0.02 mol de CO₂ = 0.02 mol de CaCO₃ (1:1), es decir, 0.02 × 100 = 2 g de CaCO₃, así que la muestra tiene 2 ÷ 4 × 100 = 50 % de pureza.

Fuentes: Careers360: purity of CaCO₃ from CO₂ produced (4 g sample, 0.88 g CO₂) · NNU: impure calcium carbonate dissolved in HCl (purity from CO₂ produced) · IUPAC CIAAW: Abridged standard atomic weights (molar masses)

Preguntas frecuentes

¿Cómo se calcula el porcentaje de pureza?

Divide la masa de la sustancia pura entre la masa total de la muestra y multiplica por 100. Una muestra de 10 g que contiene 8.5 g del compuesto puro tiene 85 % de pureza.

¿Cómo sé la masa de sustancia pura?

Normalmente con un análisis: una titulación, un gas o precipitado que se forma en una reacción, o un rendimiento conocido. Convierte el producto o el titulante medido a moles, multiplica por la relación molar de la ecuación balanceada y luego por la masa molar de la sustancia.

¿Cómo calculo la pureza con una titulación?

Moles de titulante = concentración × volumen gastado en litros. Multiplica por la relación molar para obtener los moles de la sustancia, luego por su masa molar para tener gramos, y divide entre la masa de la muestra. Si aforaste la muestra a 250 mL y titulaste 25 mL, multiplica los moles por 10 antes.

¿La pureza puede pasar del 100 %?

No. Un valor mayor que 100 % indica un error de medición o de cálculo; lo más común es una masa pura mayor que la de la muestra, una relación molar equivocada, un precipitado que no se secó bien o impurezas que también reaccionaron.

¿Cuánta muestra impura necesito para cierta cantidad de sustancia pura?

Divide la masa pura que necesitas entre la pureza en decimal. Para obtener 50 g de NaCl con sal al 85 %, pesa 50 ÷ 0.85 = 58.82 g. Escribe la cantidad en Más opciones para que se calcule sola.

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Estimación con fines educativos. Revisa la ecuación balanceada, las unidades y las cifras significativas para tu caso concreto.