Calculadora de pOH: pOH, pH y [OH⁻] de una solución
Calcula el pOH y el pH de una solución a partir de la concentración de iones hidróxido [OH⁻], o convierte entre pH y pOH, y descubre si es ácida o básica.
Cómo funciona
pOH = −log₁₀[OH⁻] · pH = 14 − pOH · [OH⁻] = 10^(−pOH) (a 25 °C)
El pOH es el espejo del pH, pero con el ion hidróxido: se obtiene sacando el logaritmo en base 10 de la concentración de OH⁻ y cambiándole el signo. Como el agua se autoioniza, a 25 °C el pH y el pOH siempre suman 14, así que con uno tienes el otro al instante. Puedes partir de la concentración de hidróxido, de un pH o de un pOH, y la calculadora te devuelve los cuatro datos: pOH, pH, [OH⁻] y [H⁺], además de decirte si la solución es ácida, neutra o básica.
Ejemplo resuelto
Sofía prepara una solución de NaOH con [OH⁻] = 0.002 mol/L. Su pOH es −log₁₀(0.002) = 2.699, y el pH queda en 14 − 2.699 = 11.301, así que la solución es básica. La concentración de iones hidrógeno es [H⁺] = 10^(−11.301) = 5.000×10⁻¹² mol/L.
Fuentes: Self-ionization of water — Wikipedia
Preguntas frecuentes
¿Qué relación hay entre el pH y el pOH?
A 25 °C siempre suman 14, porque el producto iónico del agua es Kw = [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴. Si conoces uno, réstalo de 14 y obtienes el otro.
¿Cuándo conviene calcular primero el pOH?
En soluciones básicas, donde normalmente conoces de forma directa la concentración de hidróxido, por ejemplo al disolver una base fuerte como el NaOH. Sacas el pOH y luego lo restas de 14 para tener el pH.
¿pH + pOH da 14 a cualquier temperatura?
No exactamente. Kw cambia con la temperatura, así que la suma se aleja un poco de 14 cuando la solución no está a 25 °C. El 14 es el valor estándar a temperatura ambiente.
¿Cómo se calcula el pOH de una solución?
Saca el logaritmo en base 10 de [OH⁻] en mol/L y cámbiale el signo. Con [OH⁻] = 1×10⁻³ mol/L el pOH es 3 y el pH es 11.
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Estimación con fines educativos. Revisa la fórmula, las unidades y las cifras significativas para tu caso concreto.