Calculadora de pH de ácidos y bases fuertes a partir de la concentración
Calcula el pH y el pOH de una solución de un ácido o una base fuerte a partir de su concentración molar, con [H⁺], [OH⁻] y si la solución es ácida, básica o neutra.
Cómo funciona
pH = −log₁₀[H⁺] · pOH = −log₁₀[OH⁻] · pH + pOH = 14 (a 25 °C)
El pH mide qué tan ácida o básica es una solución en una escala logarítmica: es el logaritmo en base 10 de la concentración de iones hidrógeno, con el signo cambiado. Un ácido fuerte se disocia por completo, así que su [H⁺] es igual a la concentración del ácido. Con una base fuerte primero sacas el pOH a partir de [OH⁻] y luego lo restas de 14 para llegar al pH. Cada unidad de pH equivale a un cambio de diez veces en la acidez.
Ejemplo resuelto
Una solución de HCl 0.01 mol/L tiene [H⁺] = 0.01 = 10⁻², así que pH = −log₁₀(10⁻²) = 2: claramente ácida, con pOH = 12. En cambio, una solución de NaOH 0.01 mol/L tiene pOH = 2 y pH = 14 − 2 = 12, básica.
Fuentes: pH — Wikipedia
Preguntas frecuentes
¿Por qué pH 7 significa neutro?
A 25 °C el agua pura se autoioniza de modo que [H⁺] = [OH⁻] = 10⁻⁷ mol/L, lo que da pH 7. Por debajo de 7 hay más H⁺ (ácido) y por encima hay menos (básico).
¿Sirve para ácidos débiles?
No. Los ácidos débiles solo se disocian en parte, así que su [H⁺] es menor que la concentración del ácido y depende de su constante de acidez Ka. Esta calculadora supone disociación completa, válida para ácidos y bases fuertes.
¿Qué significa un pH negativo?
Los ácidos fuertes muy concentrados (más de 1 mol/L de H⁺) pueden dar un pH menor que 0. Es poco común pero real: la fórmula simplemente devuelve el logaritmo negativo.
¿Cómo se calcula el pH de una base fuerte?
Calcula el pOH con −log₁₀[OH⁻] y réstalo de 14. Una base 0.001 mol/L tiene pOH = 3 y pH = 11.
Calculadoras relacionadas
Es una estimación con fines educativos. Revisa la fórmula, las unidades y las cifras significativas para tu caso concreto.