Calculadora de entalpía molar de disolución por calorimetría
Calcula la entalpía molar de disolución ΔH a partir de la masa de la disolución, su calor específico, el cambio de temperatura y los moles de soluto disueltos.
Cómo funciona
q = m × c × ΔT · ΔH disolución = −q ÷ n
En un calorímetro de vaso de unicel, el calor que libera o absorbe un soluto al disolverse aparece como un cambio de temperatura de la disolución, y ese calor vale q = m·c·ΔT. Si lo divides entre los moles de soluto y le cambias el signo (el calor que gana la disolución es el que pierde el proceso de disolverse), obtienes la entalpía molar de disolución: negativa si el proceso es exotérmico y positiva si es endotérmico.
Ejemplo resuelto
Luis disuelve 5.35 g de cloruro de amonio (0.100 mol) y los 105 g de disolución se enfrían 3.5 °C. El calor es q = 105 × 4.18 × (−3.5) = −1,536.15 J = −1.536 kJ, así que ΔH = 1,536.15 ÷ 0.100 = 15,361.5 J/mol ≈ 15.36 kJ/mol: un proceso endotérmico, como el de las compresas frías instantáneas.
Preguntas frecuentes
¿Por qué se invierte el signo?
La subida de temperatura mide el calor que gana la disolución, que es el mismo que libera el proceso de disolverse. Por convención, un proceso exotérmico tiene ΔH negativo, así que q se cambia de signo.
¿Qué masa debo usar?
La masa total de la disolución resultante (disolvente más soluto disuelto), porque es la que cambia de temperatura dentro del calorímetro.
¿Por qué se usa el calor específico del agua?
Las disoluciones acuosas diluidas se comportan casi como agua pura, con unos 4.18 J/(g·°C). Para disoluciones concentradas o no acuosas, usa el calor específico medido.
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Estimación con fines educativos. Confirma la ecuación balanceada, las unidades y las condiciones de tu problema.