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Calculadora de estequiometría de gases en condiciones normales (CNPT)

Calcula el volumen de gas que produce o consume una reacción en condiciones normales (CNPT) a partir de los moles, la relación molar y el volumen molar.

Moles de la sustancia conocida

Relación molar (gas ÷ sustancia conocida)

Definición de CNPT

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Cómo funciona

V_gas = moles (conocidos) × relación molar × volumen molar · volumen molar ≈ 22.414 L/mol a 0 °C y 1 atm

En condiciones normales de presión y temperatura (CNPT), un mol de cualquier gas ideal ocupa el mismo volumen molar: unos 22.414 L a 0 °C y 1 atm, la definición clásica, o 22.711 L con la definición actual de la IUPAC a 100 kPa. En estequiometría de gases usas la relación molar de la ecuación balanceada para pasar de los moles de un reactivo o producto conocido a los moles de gas, y luego multiplicas por el volumen molar para tener un volumen que puedes medir.

Ejemplo resuelto

Luis descompone 2 mol de carbonato de calcio: CaCO₃ → CaO + CO₂. La relación CO₂/CaCO₃ es 1:1, así que se forman 2 mol de gas. En CNPT clásicas el volumen es 2 × 22.414 = 44.828 L de CO₂.

Fuentes: Molar volume — Wikipedia

Preguntas frecuentes

¿Qué definición de CNPT debo usar?

Muchos libros y exámenes usan 0 °C y 1 atm (22.414 L/mol). Desde 1982 la IUPAC define las condiciones estándar como 0 °C y 100 kPa, con 22.711 L/mol. Usa la que pida tu curso.

¿El volumen molar es el mismo para cualquier gas?

Para un gas ideal sí, no depende de qué gas sea. Los gases reales se desvían un poco, sobre todo a presión alta o temperatura baja, pero en CNPT la aproximación es excelente.

¿Y si no estoy en condiciones normales?

Usa la ley de los gases ideales, PV = nRT, para calcular el volumen a la temperatura y presión reales en vez del volumen molar fijo.

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Esta calculadora tiene fines informativos. Verifica los resultados importantes antes de tomar decisiones.