Convertidor de pH a concentración de iones hidrógeno [H⁺]
Convierte el pH en la concentración de iones hidrógeno [H⁺] en mol/L y obtén también el pOH y la concentración de hidróxido [OH⁻] a 25 °C.
Cómo funciona
[H⁺] = 10^(−pH) · pOH = 14 − pH · [OH⁻] = 10^(−pOH)
El pH es el logaritmo negativo en base 10 de la concentración (en rigor, la actividad) de iones hidrógeno, así que para regresar a [H⁺] basta con elevar 10 a la menos pH. Como cada unidad de pH es un factor de diez, una solución de pH 3 tiene diez veces más H⁺ que una de pH 4. A 25 °C el producto iónico del agua fija pH + pOH = 14, de modo que con el mismo dato también sale [OH⁻].
Ejemplo resuelto
La lluvia normal tiene un pH cercano a 5.6. Entonces [H⁺] = 10^−5.6 = 2.51 × 10⁻⁶ mol/L. El pOH es 14 − 5.6 = 8.4 y [OH⁻] = 10^−8.4 = 3.98 × 10⁻⁹ mol/L: una solución ligeramente ácida.
Fuentes: pH — Wikipedia
Preguntas frecuentes
¿Cómo se calcula la concentración de H⁺ a partir del pH?
Eleva 10 a la potencia menos pH: [H⁺] = 10^(−pH). En la calculadora científica es la tecla 10ˣ con el pH en negativo; por ejemplo, pH 3 da 10⁻³ = 0.001 mol/L.
¿Por qué [H⁺] es tan pequeña a pH alto?
La escala es logarítmica: cada unidad que sube el pH divide la concentración de H⁺ entre diez. A pH 11 la [H⁺] ya bajó a 10⁻¹¹ mol/L, cien millones de veces menos que a pH 3.
¿La regla pH + pOH = 14 siempre se cumple?
Solo a 25 °C. El producto iónico del agua (Kw) cambia con la temperatura, así que la suma también: a 50 °C es de aproximadamente 13.6.
¿El pH puede ser negativo?
Sí. Los ácidos fuertes muy concentrados pueden tener [H⁺] mayor que 1 mol/L, lo que da un pH negativo. La fórmula sigue siendo válida.
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Estimación con fines educativos. Confirma la ecuación balanceada, las unidades y las condiciones de tu problema.