Convertidor de pOH a concentración de iones hidróxido [OH⁻]
Convierte el pOH en la concentración de iones hidróxido [OH⁻] en mol/L y obtén también el pH y la concentración de iones hidrógeno [H⁺] a 25 °C.
Cómo funciona
[OH⁻] = 10^(−pOH) · pH = 14 − pOH · [H⁺] = 10^(−pH)
El pOH es para el ion hidróxido lo que el pH para el ion hidrógeno: el logaritmo negativo en base 10 de [OH⁻]. Por eso, al elevar 10 a la menos pOH recuperas la concentración. El producto iónico del agua une ambas escalas con pH + pOH = 14 a 25 °C, así que cualquier pOH también te dice el pH y la [H⁺].
Ejemplo resuelto
Un limpiador con amoníaco tiene pOH 3.2. Su concentración de hidróxido es [OH⁻] = 10^−3.2 = 6.31 × 10⁻⁴ mol/L. El pH es 14 − 3.2 = 10.8, así que es básico, y [H⁺] = 10^−10.8 = 1.58 × 10⁻¹¹ mol/L.
Fuentes: Self-ionization of water — Wikipedia
Preguntas frecuentes
¿Cuándo conviene más el pOH que el pH?
En soluciones básicas muchas veces conoces [OH⁻] directamente, por ejemplo al disolver una base fuerte como el NaOH. Trabajar con pOH te ahorra un paso antes de aplicar pH + pOH = 14.
¿Qué pOH indica una solución básica?
A 25 °C, un pOH menor que 7 (pH mayor que 7) es básico, un pOH mayor que 7 es ácido y un pOH de 7 es neutro.
¿Es lo contrario de una calculadora de pOH?
Sí. Una calculadora de pOH convierte [OH⁻] en pOH; esta hace el camino inverso, de pOH a [OH⁻], y de paso te da el pH y la [H⁺].
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Estimación con fines educativos. Confirma la ecuación balanceada, las unidades y las condiciones de tu problema.