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Calculadora de tabla ICE: concentraciones en el equilibrio químico

Resuelve una tabla ICE (inicial, cambio, equilibrio) a partir de K y las concentraciones iniciales y obtén x, las concentraciones en el equilibrio y la regla del 5%.

Tipo de reacción

Constante de equilibrio K

[A]₀

[B]₀

[C]₀

[D]₀ (solo en A + B ⇌ C + D)

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Cómo funciona

Filas Inicial / Cambio (±x según la estequiometría) / Equilibrio; se escribe K en función de x y se despeja. Ejemplo A ⇌ B + C: K = (b₀ + x)(c₀ + x) ÷ (a₀ − x)

La tabla ICE (inicial, cambio, equilibrio) es la contabilidad que convierte una constante de equilibrio en concentraciones reales: anotas con qué empiezas, expresas todos los cambios con una sola incógnita x usando los coeficientes estequiométricos, sustituyes en K y despejas. Casi siempre sale una ecuación cuadrática (o de mayor grado), que esta calculadora resuelve numéricamente dentro del intervalo con sentido físico, así que obtienes la raíz correcta sin hacer el álgebra. La regla del 5% te dice si habría sido aceptable el atajo de despreciar x frente a la concentración inicial.

Ejemplo resuelto

Para N₂O₄ ⇌ 2NO₂ con K = 0.36 y [N₂O₄]₀ = 0.20 M: x² · 4 ÷ (0.20 − x) = 0.36 da x = 0.0965 M. En el equilibrio quedan [N₂O₄] = 0.1035 M y [NO₂] = 0.1930 M; reaccionó el 48.25% del N₂O₄, muy lejos de lo que permite la aproximación del 5%.

Preguntas frecuentes

¿Por qué x puede salir negativa?

Si al inicio hay productos en exceso (Q > K), la reacción avanza hacia la izquierda; entonces x es negativa y la tabla sigue funcionando igual.

¿Sirve para gases con Kp?

Sí. Usa presiones parciales en lugar de concentraciones en la tabla; el álgebra es idéntica.

¿Qué es la regla del 5%?

Si x es menor que el 5% de la concentración inicial, puedes aproximar [A]₀ − x ≈ [A]₀ y evitar la ecuación cuadrática. La calculadora te indica si esa aproximación habría sido válida.

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