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Calculadora de grado de disociación (α) por cuatro métodos

Calcula el grado de disociación α a partir de Ka y la concentración, la conductividad molar, el factor de van’t Hoff o la densidad de vapor, con el pH resultante.

Método

Ka o Kb

Concentración

Conductividad molar Λ

Conductividad molar límite Λ°

Factor de van’t Hoff observado i

Partículas que produce cada unidad fórmula

Densidad de vapor teórica

Densidad de vapor observada

Cargando calculadora…

Cómo funciona

Ka = c·α² ÷ (1 − α) (si α es pequeño, α ≈ √(Ka/c)) · α = Λ/Λ° · α = (i − 1)/(n − 1) · α = (D₀/D − 1)/(n − 1)

El grado de disociación es la fracción de moléculas que se separan en iones (o fragmentos) al llegar al equilibrio. En los ácidos débiles, la ley de dilución de Ostwald muestra que α aumenta al diluir aunque Ka no cambie: el ácido acético 0.1 M está ionizado un 1.3%, y el 0.001 M, un 13%. El mismo α determina las propiedades coligativas a través del factor de van’t Hoff y, en gases que se disocian al calentarse (PCl₅, N₂O₄), aparece como una densidad de vapor menor que la que predice la fórmula.

Ejemplo resuelto

El vinagre de laboratorio de Luis es ácido acético 0.01 M, con Ka = 1.8 × 10⁻⁵. La solución exacta da α = 0.0415 (4.15%), así que [H⁺] = 4.15 × 10⁻⁴ M y el pH es 3.38. Si lo diluye diez veces, a 0.001 M, α sube a 12.55%.

Preguntas frecuentes

¿Cuándo basta con la aproximación √(K/c)?

Cuando α es menor que 5%. Por encima de eso conviene resolver la ecuación cuadrática completa, que es lo que hace la calculadora.

¿Por qué Λ/Λ° es solo aproximado?

Porque la movilidad de los iones disminuye al aumentar la concentración aunque no se asocien. Las correcciones de Debye–Hückel–Onsager afinan ese resultado.

¿Qué es el grado de disociación?

Es la fracción, entre 0 y 1, de las unidades fórmula que se disocian. Multiplicado por 100 da el porcentaje de disociación; en ácidos débiles se le llama también porcentaje de ionización.

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