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Calculadora de la ecuación de van’t Hoff: K a otra temperatura o ΔH°

Calcula cómo cambia la constante de equilibrio con la temperatura usando la ecuación de van’t Hoff, u obtén ΔH° a partir de dos valores de K, con ΔS° y ΔG°.

Calcular

K₁

T₁

T₂

ΔH° (modo K₂)

K₂ (modo ΔH°)

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Cómo funciona

ln(K₂/K₁) = −(ΔH°/R)·(1/T₂ − 1/T₁) · ln K = −ΔH°/(RT) + ΔS°/R (al graficar ln K contra 1/T, la pendiente es −ΔH°/R)

Al integrar d(ln K)/dT = ΔH°/RT² se obtiene la ecuación de van’t Hoff, que pone números al principio de Le Chatelier: las reacciones exotérmicas tienen una K menor a mayor temperatura y las endotérmicas, una K mayor. Si mides K a varias temperaturas y graficas ln K contra 1/T, la pendiente da ΔH° y la ordenada al origen da ΔS°. Es la forma estándar de obtener la termodinámica de una reacción a partir de datos de equilibrio, desde la síntesis de amoníaco hasta el desplegamiento de proteínas o la unión de fármacos. Supone que ΔH° es más o menos constante en el intervalo.

Ejemplo resuelto

Para N₂O₄ ⇌ 2NO₂, con K = 4.7 × 10⁻³ a 298 K y ΔH° = +57.2 kJ/mol: ln(K₂/K₁) = −(57,200 ÷ 8.314) × (1/350 − 1/298) = 3.43, así que a 350 K la constante sube a K ≈ 0.145, unas 31 veces más. Al ser endotérmica, calentar favorece la formación de NO₂, el gas café.

Preguntas frecuentes

¿Es lo mismo que la ecuación de Clausius–Clapeyron?

Tiene la misma matemática: Clausius–Clapeyron es la ecuación de van’t Hoff aplicada a la vaporización, con la presión de vapor en el papel de K.

¿Y si ΔH cambia con la temperatura?

Incluye ΔCp (ley de Kirchhoff) o aplica la forma integrada en intervalos cortos. En unos cientos de kelvin, el error suele ser moderado.

¿Qué unidades uso para la temperatura?

Siempre kelvin. La ecuación usa 1/T, y con grados Celsius el resultado sería incorrecto; suma 273.15 a los °C.

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