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Calculadora de constante de velocidad con la ecuación de Arrhenius

Calcula la constante de velocidad k de una reacción con la ecuación de Arrhenius a partir del factor preexponencial, la energía de activación y la temperatura en kelvin.

Factor preexponencial (A)

Energía de activación (Ea)

Temperatura

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Cómo funciona

k = A · e^(−Ea / (R·T)) · R = 8.314 J/(mol·K) · La Ea en kJ/mol se multiplica por 1,000 para pasarla a J/mol

La ecuación de Arrhenius relaciona la constante de velocidad de una reacción con la temperatura. A es el factor preexponencial (o de frecuencia), Ea la energía de activación, es decir, la energía mínima que necesita un choque para que haya reacción, y R la constante de los gases. El término exponencial es la fracción de moléculas con energía suficiente; crece muy rápido con la temperatura, y por eso calentar una reacción la acelera tanto. La temperatura siempre va en kelvin: suma 273.15 a los grados Celsius.

Ejemplo resuelto

Para A = 1×10¹³ s⁻¹, Ea = 50 kJ/mol y T = 298 K (25 °C), el exponente es −50,000 ÷ (8.314 × 298) ≈ −20.18, así que k = 10¹³ × e^(−20.18) ≈ 1.72×10⁴ s⁻¹. Con la misma reacción a 596 K, el exponente baja a la mitad (−10.09) y k sube a unos 4.15×10⁸ s⁻¹.

Fuentes: Arrhenius equation — Wikipedia

Preguntas frecuentes

¿Por qué la energía de activación va en kilojoules y R en joules?

Por convención, las energías de activación se dan en kJ/mol, mientras que R vale 8.314 J/(mol·K). La calculadora multiplica Ea por 1,000 para que ambas queden en joules y las unidades se cancelen.

¿Por qué un pequeño aumento de temperatura acelera tanto las reacciones?

Porque la temperatura está dentro de una exponencial. Subir 10 °C cerca de la temperatura ambiente puede duplicar o triplicar muchas constantes de velocidad, ya que más moléculas superan la barrera de la energía de activación.

¿Qué es el factor preexponencial A?

Refleja con qué frecuencia chocan las moléculas con la orientación correcta para reaccionar. Tiene las mismas unidades que k y suele obtenerse de forma experimental o con la teoría de colisiones.

¿Cómo se usa la temperatura en la ecuación de Arrhenius?

Siempre en kelvin. Para 25 °C usa 298.15 K; si metes grados Celsius directamente, el resultado será completamente erróneo.

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