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Convertidor de molaridad a porcentaje (% p/v y % p/p)

Convierte una concentración molar (mol/L) a porcentaje peso/volumen y peso/peso con la masa molar del soluto y la densidad de la solución, además de los gramos por litro.

Molaridad

Masa molar del soluto

Densidad de la solución

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Cómo funciona

% p/v = M × masa molar ÷ 10 · % p/p = M × masa molar ÷ (10 × densidad) · g/L = M × masa molar

La molaridad multiplicada por la masa molar da los gramos de soluto por litro de solución. Como el porcentaje peso/volumen (% p/v o % m/v) son gramos por cada 100 mL, basta con dividir los g/L entre 10. El porcentaje peso/peso (% p/p) compara la masa de soluto con la masa total de la solución, así que además hay que dividir entre la densidad en g/mL. En soluciones acuosas diluidas, con densidad cercana a 1.0 g/mL, ambos porcentajes casi coinciden; en soluciones concentradas o no acuosas la corrección por densidad sí importa.

Ejemplo resuelto

Una solución 1 M de NaCl tiene 1 × 58.44 = 58.44 g/L, es decir, 58.44 ÷ 10 = 5.844 % p/v; con densidad de 1.0 g/mL también es 5.844 % p/p. Para una solución de glucosa 0.90 M (180.16 g/mol) con densidad de 1.06 g/mL: 0.90 × 180.16 = 162.14 g/L, o sea 16.214 % p/v y 16.214 ÷ 1.06 = 15.297 % p/p.

Preguntas frecuentes

¿Qué diferencia hay entre % p/v y % p/p?

El % p/v son gramos de soluto por cada 100 mL de solución; el % p/p son gramos de soluto por cada 100 g de solución. Solo coinciden cuando la densidad es exactamente 1 g/mL. En jarabes, ácidos y salmueras la densidad es bastante mayor que 1, así que el % p/p es claramente menor que el % p/v.

¿Dónde encuentro la densidad de la solución?

Para soluciones acuosas diluidas usa 1.0 g/mL. En reactivos concentrados la densidad viene en el frasco o en tablas de referencia; por ejemplo, el ácido sulfúrico concentrado tiene unos 1.84 g/mL. Usar la densidad correcta es clave para un % p/p exacto.

¿La temperatura cambia el resultado?

La molaridad y la densidad cambian un poco con la temperatura, porque el volumen se expande con el calor. A temperatura ambiente el efecto es pequeño, pero para patrones de precisión conviene preparar y medir a una temperatura definida.

¿Cuánto es 0.9% de NaCl en molaridad?

La solución salina fisiológica al 0.9 % p/v tiene 9 g/L de NaCl, así que su molaridad es 9 ÷ 58.44 ≈ 0.154 M. Al revés, 0.154 M × 58.44 ÷ 10 da 0.9 % p/v.

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