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Calculadora de moles de un gas: despeja n de PV = nRT

Calcula cuántos moles de gas hay en un recipiente a partir de su presión, volumen y temperatura despejando n de la ley de los gases ideales, PV = nRT.

Presión (P)

Volumen (V)

Temperatura (T)

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Cómo funciona

PV = nRT · n = PV ÷ (R·T) · R = 0.082057 L·atm/(mol·K) · T en kelvin

La ley de los gases ideales relaciona la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad de gas por medio de la constante R. Si despejas n = PV ÷ RT, sabes cuántos moles de gas ocupan cierto volumen a una presión y temperatura dadas. Aquí se usa R = 0.082057 L·atm/(mol·K), así que mete la presión en atmósferas, el volumen en litros y la temperatura en kelvin. Además de los moles, verás el número de moléculas y el volumen que ocupa un mol en esas condiciones.

Ejemplo resuelto

Luis tiene un tanque de 22.4 L con gas a 2 atm y 273.15 K (0 °C). Los moles son n = (2 × 22.4) ÷ (0.082057 × 273.15) = 44.8 ÷ 22.414 = 1.9988 mol, casi 2 mol, que equivalen a unas 1.204×10²⁴ moléculas. En esas condiciones cada mol ocupa 22.4 ÷ 1.9988 = 11.207 L.

Fuentes: Ideal gas law — Wikipedia

Preguntas frecuentes

¿Qué valor de R debo usar?

Depende de tus unidades. Esta calculadora usa 0.082057 L·atm/(mol·K), que va con atmósferas, litros y kelvin. Si trabajas en pascales y metros cúbicos, usa R = 8.314 J/(mol·K).

¿Por qué la temperatura tiene que ir en kelvin?

Porque la ley usa temperatura absoluta, medida desde el cero absoluto. Para pasar de grados Celsius suma 273.15; si usas °C directamente, el resultado sale mal y con temperaturas negativas ni siquiera tiene sentido.

¿Cuándo deja de funcionar la ley de los gases ideales?

A presiones altas y temperaturas bajas, cuando las moléculas están tan juntas que su tamaño y sus atracciones importan. Ahí los gases reales necesitan correcciones como la ecuación de van der Waals.

¿Cuántos moles hay en 10 L de gas a temperatura ambiente?

A 1 atm y 25 °C (298.15 K), n = (1 × 10) ÷ (0.082057 × 298.15) = 0.4087 mol, porque en esas condiciones un mol ocupa unos 24.47 L.

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Estimación con fines educativos. Revisa la fórmula, las unidades y las cifras significativas para tu caso concreto.