Calculadora de presión final de un gas con la ley combinada (P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂)
Despeja la presión final P₂ de la ley combinada de los gases cuando cambian el volumen y la temperatura de un gas. Resultado en atm con el cambio de presión.
Cómo funciona
P₁V₁ ÷ T₁ = P₂V₂ ÷ T₂ · P₂ = P₁·V₁·T₂ ÷ (T₁·V₂) · temperaturas en kelvin
La ley combinada de los gases une las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac para una cantidad fija de gas. Al despejar la presión final queda P₂ = P₁V₁T₂ ÷ (T₁V₂): comprimir el gas (V₂ más chico) o calentarlo (T₂ más alta) hace que la presión suba. Todas las temperaturas deben ir en kelvin, porque la ley trabaja con una escala absoluta.
Ejemplo resuelto
Ana tiene 2 L de gas a 1 atm y 273.15 K dentro de un cilindro con émbolo. Lo comprime a 1 L y al mismo tiempo lo calienta a 300 K (unos 27 °C). La presión final es P₂ = (1 × 2 × 300) ÷ (273.15 × 1) = 2.1966 atm, es decir, 1.1966 atm más que al inicio: se duplica por reducir el volumen a la mitad y sube un poco más por el calentamiento.
Fuentes: Combined gas law — Wikipedia
Preguntas frecuentes
¿Importan las unidades de presión y volumen?
Solo tienen que ser las mismas en el estado inicial y en el final, porque se cancelan en la proporción. La temperatura, en cambio, siempre debe ser absoluta (kelvin).
¿Qué se mantiene constante en la ley combinada?
La cantidad de gas, es decir, los moles. Sirve para una muestra cerrada; si entra o sale gas, necesitas la ley de los gases ideales completa, PV = nRT.
¿Cómo paso de grados Celsius a kelvin?
Suma 273.15 a la temperatura en °C. Por ejemplo, 27 °C son 300.15 K y 0 °C son 273.15 K.
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Estimación con fines educativos. Revisa la fórmula, las unidades y las cifras significativas para tu caso concreto.