Calculadora de número estérico: geometría electrónica según la TRePEV
Suma los átomos enlazados y los pares libres del átomo central para obtener el número estérico y la geometría electrónica según la teoría TRePEV (VSEPR).
Cómo funciona
Número estérico = átomos enlazados al átomo central + pares libres del átomo central
El número estérico cuenta los dominios electrónicos alrededor del átomo central: uno por cada átomo unido y uno por cada par de electrones libre. Un enlace doble o triple cuenta como un solo dominio. Según la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (TRePEV, o VSEPR en inglés), esos dominios se separan lo más posible para repelerse lo menos posible, así que el número estérico fija la geometría electrónica: 2 es lineal, 3 trigonal plana, 4 tetraédrica, 5 bipirámide trigonal y 6 octaédrica. Los pares libres deforman después la forma visible de la molécula, pero la geometría electrónica depende solo de este número.
Ejemplo resuelto
En el amoníaco (NH₃), el nitrógeno está unido a 3 hidrógenos y conserva 1 par libre: 3 + 1 = 4, geometría electrónica tetraédrica, aunque la molécula tiene forma de pirámide trigonal. En el CO₂, el carbono tiene 2 oxígenos unidos con enlaces dobles y ningún par libre: número estérico 2, lineal.
Fuentes: VSEPR theory — Wikipedia
Preguntas frecuentes
¿Los enlaces dobles cuentan doble en el número estérico?
No. Un enlace doble o triple ocupa un solo dominio electrónico, así que se cuenta como un átomo enlazado. Por eso el carbono del CO₂ tiene número estérico 2 a pesar de sus dos enlaces dobles.
¿Qué diferencia hay entre geometría electrónica y geometría molecular?
La geometría electrónica considera todos los dominios, incluidos los pares libres; la molecular describe solo la posición de los átomos. En el agua la geometría electrónica es tetraédrica, pero la molécula es angular porque dos de sus cuatro dominios son pares libres.
¿Cómo cuento los pares libres del átomo central?
Dibuja la estructura de Lewis y cuenta los pares de electrones que no forman enlace sobre el átomo central. El nitrógeno del amoníaco tiene un par libre y el oxígeno del agua tiene dos.
¿Qué es la TRePEV?
Es la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia, conocida en inglés como VSEPR. Predice la forma de las moléculas a partir de la idea de que los pares de electrones alrededor de un átomo se alejan entre sí lo más posible.
Calculadoras relacionadas
Esta calculadora tiene fines informativos. Verifica los resultados importantes antes de tomar decisiones.