Calculadora de ppm: concentración en partes por millón, mg/L y %
Calcula las partes por millón (ppm) a partir de la masa de soluto y la cantidad de solución, convierte entre ppm, ppb, porcentaje, mg/L, µg/L, g/L, granos por galón y molaridad con corrección por densidad, o pasa ppm de un gas a mg/m³ a cualquier temperatura y presión.
Cómo funciona
ppm (en masa) = mg de soluto ÷ kg de solución = fracción másica × 10⁶ · mg/L = ppm × densidad (g/mL) · % = ppm ÷ 10,000 · ppb = ppm × 1,000 · molaridad (mol/L) = mg/L ÷ (masa molar × 1,000) · gas: mg/m³ = ppm × masa molar ÷ volumen molar, con volumen molar = 0.08206 × T (K) ÷ P (atm) L/mol (24.45 a 25 °C y 1 atm)
Las partes por millón sirven para expresar concentraciones muy pequeñas: una parte de soluto por cada millón de partes del total. En líquidos y sólidos son una relación de masas: miligramos de soluto por kilogramo de solución. Como un litro de una solución acuosa diluida pesa prácticamente un kilogramo, los mg/L coinciden con las ppm en el agua potable, el agua de alberca y la mayoría de las soluciones de laboratorio; en líquidos más densos, como el agua de mar (unos 1.025 g/mL) o las salmueras, mg/L = ppm × densidad, y para eso está la opción de densidad. Si divides las ppm entre 10,000 obtienes el porcentaje en masa, y si las multiplicas por 1,000, las ppb. Con la fórmula o la masa molar del soluto, los mg/L se convierten en molaridad (mol/L). En los gases, las ppm son en volumen (moles de gas por millón de moles de aire) y pasan a mg/m³ con la masa molar del gas y el volumen molar de la ley de los gases ideales: 24.45 L/mol a 25 °C y 1 atm, la base de casi todos los límites de exposición laboral.
Ejemplo resuelto
Sofía analiza 0.5 L de agua de una alberca y encuentra 1.5 mg de cloro. La concentración es 1.5 ÷ 0.5 = 3 ppm, lo mismo que 3 mg/L, 3,000 ppb o 0.0003%. Si fuera sal común (NaCl, 58.44 g/mol), serían 3 ÷ (58.44 × 1,000) = 0.0000513 mol/L. En agua de mar (1.025 g/mL), 3 mg/L serían 3 ÷ 1.025 = 2.93 ppm en masa. Y para un gas: 50 ppm de monóxido de carbono (28.01 g/mol) a 25 °C y 1 atm son 50 × 28.01 ÷ 24.47 = 57.2 mg/m³.
Fuentes: Parts-per notation — Wikipedia · NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards — conversion factors at 25 °C · NIST — CODATA molar gas constant
Preguntas frecuentes
¿Por qué 1 mg/L es igual a 1 ppm en el agua?
Porque un litro de agua tiene una masa de alrededor de 1 kg, es decir, un millón de miligramos. Así, los miligramos de soluto por litro son miligramos por cada millón de miligramos: partes por millón en masa. En líquidos más densos o más ligeros que el agua, multiplica las ppm por la densidad en g/mL para obtener mg/L.
¿Para qué se usan las ppm?
Para concentraciones muy bajas: contaminantes y metales en el agua potable, oxígeno disuelto, cloro en albercas, nutrientes en hidroponía o gases contaminantes en el aire. A esos niveles, un porcentaje sería un número lleno de ceros.
¿Cómo convierto ppm a porcentaje?
Divide entre 10,000. Así, 10,000 ppm equivalen a 1% y 5 ppm a 0.0005%. La calculadora te muestra el porcentaje, las ppb, los mg/L y las demás unidades automáticamente.
¿Cómo paso ppm de un gas a mg/m³?
Multiplica las ppm por la masa molar del gas y divide entre el volumen molar: 24.45 L/mol a 25 °C y 1 atm. 50 ppm de monóxido de carbono son unos 50 × 28.01 ÷ 24.45 = 57 mg/m³. Elige «Gas en el aire» para hacerlo a cualquier temperatura y presión, por ejemplo en una ciudad alta donde la presión es menor.
¿Cómo convierto ppm en molaridad?
En una solución acuosa, mg/L ≈ ppm; divídelos entre la masa molar × 1,000. 200 ppm de NaOH (40.00 g/mol) son 200 ÷ 40,000 = 0.005 mol/L. Escribe la fórmula en «Más opciones» y la calculadora saca la masa molar por ti.
¿Cuál es la diferencia entre ppm y ppb?
Las ppb son partes por mil millones, mil veces más pequeñas que las ppm: 1 ppm = 1,000 ppb. Se usan para trazas todavía más diluidas, como el arsénico o el plomo en el agua potable. Ojo: en inglés «ppt» son partes por billón (10¹²), no partes por mil.
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Estimación con fines educativos. Revisa la fórmula, las unidades y las cifras significativas para tu caso concreto.