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Convertidor de Kc a Kp (y de Kp a Kc) con Kp = Kc·(RT)^Δn

Convierte la constante de equilibrio Kc en Kp o Kp en Kc con Kp = Kc·(RT)^Δn, a partir de los moles de gas, la temperatura y la unidad de presión (atm o bar).

Convertir

Constante conocida

Moles de productos gaseosos

Moles de reactivos gaseosos

Temperatura

Unidad de presión para Kp

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Cómo funciona

Kp = Kc · (R·T)^Δn · Δn = moles de productos gaseosos − moles de reactivos gaseosos · R = 0.082057 L·atm/(mol·K) o 0.083145 L·bar/(mol·K)

Kc se escribe con concentraciones molares y Kp con presiones parciales. Para gases ideales, P = cRT une ambas, así que cada mol gaseoso del lado de los productos aporta un factor RT y cada mol de los reactivos lo divide. Solo cuentan los gases: los sólidos y líquidos puros no aparecen en ninguna de las dos constantes. Cuando los moles de gas se conservan (Δn = 0, como en H₂ + I₂ ⇌ 2HI), las constantes son idénticas. Usa el valor de R que corresponda a la unidad de presión de tu Kp.

Ejemplo resuelto

Para PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g) con Kc = 0.105 a 472 K: Δn = 2 − 1 = 1 y RT = 0.082057 × 472 = 38.73 L·atm/mol, así que Kp = 0.105 × 38.73 = 4.067. Como hay más gas en los productos, Kp > Kc; en bar, Kp sería 4.121.

Preguntas frecuentes

¿Importan las unidades de K?

En sentido estricto K no tiene unidades (se usan actividades respecto a 1 M o 1 bar), pero en la práctica el valor numérico de Kp cambia con la unidad de presión siempre que Δn ≠ 0.

¿Y la constante Kx con fracciones molares?

Kx = Kp · P^(−Δn). Depende de la presión total, por eso se prefiere trabajar con Kp.

¿Cómo calculo Δn?

Suma los coeficientes de los productos gaseosos y réstale la suma de los coeficientes de los reactivos gaseosos. En N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃, Δn = 2 − 4 = −2.

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