Calculadora de neutralización ácido-base: volumen de base necesario
Calcula cuántos mL de base necesitas para neutralizar un ácido a partir de sus concentraciones, el volumen de ácido y los H⁺ u OH⁻ que aporta cada uno.
Cómo funciona
nₐ · Cₐ · Vₐ = n_b · C_b · V_b → V_b = (nₐ · Cₐ · Vₐ) ÷ (n_b · C_b)
La neutralización se completa cuando los moles de H⁺ que aporta el ácido igualan a los moles de OH⁻ que aporta la base. Concentración por volumen da moles, y el número de protones o hidróxidos por fórmula ajusta el cálculo para ácidos polipróticos, como el sulfúrico, o bases con dos OH⁻, como el hidróxido de calcio. Al despejar el volumen de base obtienes el volumen del punto de equivalencia de una titulación.
Ejemplo resuelto
Sofía quiere neutralizar 20 mL de H₂SO₄ 0.10 mol/L (2 H⁺ por molécula) con NaOH 0.20 mol/L. Los moles de H⁺ son 0.10 × 0.020 × 2 = 0.004 mol, así que necesita V_b = 0.004 ÷ 0.20 = 0.020 L, es decir, 20.00 mL de sosa.
Preguntas frecuentes
¿Cómo se calcula con ácido sulfúrico?
Pon 2 en protones ácidos por molécula, porque cada H₂SO₄ puede ceder dos H⁺. Eso duplica los moles de base necesarios para el mismo volumen de ácido.
¿El resultado es el punto de equivalencia?
Sí: es el volumen en el que los moles de ácido y de base se igualan. El pH en ese punto depende de si el ácido y la base son fuertes o débiles; solo con ácido y base fuertes es 7.
¿Y si quiero calcular el volumen de ácido?
La relación es simétrica: despeja Vₐ de nₐ·Cₐ·Vₐ = n_b·C_b·V_b, o intercambia los papeles del ácido y la base en la calculadora.
Calculadoras relacionadas
Estimación con fines educativos. Confirma la ecuación balanceada, las unidades y las condiciones de tu problema.