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Calculadora de presiones parciales con la ley de Dalton

Calcula la presión parcial de cada gas en una mezcla a partir de sus moles y la presión total con la ley de Dalton, junto con las fracciones molares.

Moles del gas A

Moles del gas B

Presión total

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Cómo funciona

xᵢ = nᵢ ÷ n total · Pᵢ = xᵢ · P total (ley de Dalton) · P total = P_A + P_B

La ley de Dalton de las presiones parciales dice que cada gas de una mezcla ejerce la misma presión que tendría si ocupara solo el recipiente, y que la presión total es la suma de esas presiones parciales. Cada presión parcial es igual a la presión total por la fracción molar de ese gas, así que la composición en moles decide directamente cómo se reparte la presión.

Ejemplo resuelto

Un tanque contiene 1 mol de O₂ (A) y 3 mol de N₂ (B), 4 mol en total, a 5 atm. La fracción molar del oxígeno es 1 ÷ 4 = 0.25, así que P(O₂) = 0.25 × 5 = 1.25 atm y P(N₂) = 0.75 × 5 = 3.75 atm.

Fuentes: Dalton's law — Wikipedia

Preguntas frecuentes

¿Qué es la fracción molar?

Son los moles de un gas divididos entre los moles totales de la mezcla. Las fracciones molares siempre suman 1, y cada una multiplicada por la presión total da la presión parcial de ese gas.

¿La ley de Dalton solo sirve para gases ideales?

Supone comportamiento ideal y que los gases no reaccionan entre sí. Se cumple muy bien a presiones y temperaturas ordinarias.

¿Puedo usar volúmenes o porcentajes en lugar de moles?

Sí. En gases ideales el porcentaje en volumen es igual al porcentaje en moles, así que puedes escribir volúmenes relativos o porcentajes y obtendrás las mismas fracciones.

¿Cuál es la presión parcial del oxígeno en el aire?

El aire tiene cerca de 21% de O₂, así que a nivel del mar (1 atm) su presión parcial es de unos 0.21 atm. En la Ciudad de México, con unos 0.77 atm de presión, baja a cerca de 0.16 atm.

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Estimación con fines educativos. Confirma la ecuación balanceada, las unidades y las condiciones de tu problema.