Calculadora de Henderson-Hasselbalch: pH de una solución amortiguadora (buffer)
Calcula el pH de una solución amortiguadora (buffer) con la ecuación de Henderson-Hasselbalch a partir del pKa y las concentraciones de la base conjugada y el ácido débil.
Cómo funciona
pH = pKa + log₁₀([A⁻] ÷ [HA]) · si [A⁻] = [HA], entonces pH = pKa
La ecuación de Henderson-Hasselbalch da el pH de una solución amortiguadora (buffer o tampón) a partir de la relación entre la base conjugada y el ácido débil. Cuando ambas concentraciones son iguales, el logaritmo vale cero y el pH coincide con el pKa: es el punto de máxima capacidad amortiguadora. Como solo depende del cociente, diluir el buffer casi no mueve el pH, y justo por eso los amortiguadores son tan útiles.
Ejemplo resuelto
Sofía prepara un amortiguador de acetato con 0.2 M de acetato de sodio y 0.1 M de ácido acético (pKa 4.76). El pH es 4.76 + log(0.2 ÷ 0.1) = 4.76 + 0.301 = 5.061, y el pOH queda en 14 − 5.061 = 8.939.
Preguntas frecuentes
¿Qué pasa cuando la base y el ácido están en la misma concentración?
El cociente vale 1, su logaritmo es 0 y el pH es igual al pKa. Ese es el centro del intervalo útil del amortiguador y donde mejor resiste los cambios de pH.
¿La ecuación sirve para ácidos fuertes?
No. Supone un ácido débil y su base conjugada en cantidades comparables. Los ácidos fuertes se disocian por completo y su pH se calcula directamente a partir de la concentración.
¿Cuál es el intervalo útil de un amortiguador?
Aproximadamente pKa ± 1, es decir, mientras la relación base/ácido esté entre 1:10 y 10:1. Fuera de ese rango la capacidad amortiguadora cae rápidamente.
¿Cómo elijo el ácido para un buffer de cierto pH?
Busca un ácido débil cuyo pKa esté lo más cerca posible del pH que quieres. Por ejemplo, para pH 7.4 se usa el par H₂PO₄⁻/HPO₄²⁻ (pKa ≈ 7.2) y para pH 4.8, el par ácido acético/acetato.
Calculadoras relacionadas
Estimación con fines educativos. Revisa la fórmula, las unidades y las cifras significativas para tu caso concreto.