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Calculadora de reactivo limitante y en exceso a partir de gramos

Descubre cuál de dos reactivos se acaba primero a partir de sus gramos, masas molares y coeficientes, y cuántos gramos del reactivo en exceso sobran sin reaccionar.

Masa del reactivo A

Masa molar de A

Coeficiente de A

Masa del reactivo B

Masa molar de B

Coeficiente de B

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Cómo funciona

Para cada reactivo: (masa ÷ masa molar) ÷ coeficiente · el valor más pequeño es el reactivo limitante · sobrante = masa inicial del exceso − masa que reacciona

El reactivo limitante es el que se consume primero y, por lo tanto, fija cuánto producto puede formarse. No basta con comparar los gramos, ni siquiera los moles: hay que pasar cada masa a moles con su masa molar y dividir entre su coeficiente en la ecuación balanceada para ver cuántas «vueltas de reacción» puede dar cada uno. El que da el número más pequeño se agota primero, y lo que queda del otro es el reactivo en exceso.

Ejemplo resuelto

Para 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, Ana mezcla 10 g de H₂ (2.016 g/mol) con 64 g de O₂ (32.00 g/mol). Moles de H₂ = 10 ÷ 2.016 = 4.9603, que entre 2 da 2.48; moles de O₂ = 64 ÷ 32 = 2.0000, que entre 1 da 2.00. El oxígeno da el valor menor, así que el O₂ es el reactivo limitante. Reaccionan 2 × 2.00 = 4.00 mol de H₂ (8.064 g), por lo que sobran 10 − 8.064 = 1.936 g de hidrógeno.

Fuentes: Limiting reagent — Wikipedia

Preguntas frecuentes

¿Por qué se dividen los moles entre el coeficiente?

Porque los reactivos se consumen en la proporción de sus coeficientes, no uno a uno. Al dividir los moles entre el coeficiente, todos quedan en la misma base «por reacción» y se pueden comparar de forma justa.

¿Puedo comparar los gramos directamente para hallar el reactivo limitante?

No. La masa no toma en cuenta ni la masa molar ni la estequiometría. Muchos gramos de un reactivo pesado pueden ser menos moles efectivos que pocos gramos de uno ligero, así que primero hay que pasar a moles por coeficiente.

¿Qué pasa con el reactivo en exceso?

Queda sin reaccionar cuando el limitante se termina. La masa sobrante que muestra la calculadora es lo que podrías recuperar, sin contar pérdidas ni reacciones secundarias.

¿Cómo se calcula cuánto producto se forma?

A partir del reactivo limitante: multiplica sus moles divididos entre su coeficiente por el coeficiente del producto y luego por la masa molar del producto. En el ejemplo, 2.00 × 2 = 4.00 mol de agua, o sea 72.06 g.

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Esta calculadora tiene fines informativos. Verifica los resultados importantes antes de tomar decisiones.